XIII Международная интерактивная олимпиада для 1-11 классов
Ещё успеете принять участие!
1 июня 2023 — 31 декабря 2023
Диплом участника получают все участники мероприятия. Документ высылается на электронную почту пользователя в течение 1 часа после загрузки работы.
Диплом победителя получают участники, занявшие 1-3 призовые места.
Сертификат куратора, подготовившего участника(ов) получает каждый педагог, учащиеся которого приняли участие в мероприятии. Документ высылается на электронную почту пользователя в течение 1 часа после загрузки работы.
Сертификат куратора, подготовившего победителя(ей) получает педагог, учащиеся которого заняли 1-3 призовые места в мероприятии.
Благодарность получает педагог, у которого не менее трёх учащихся заняли 1-3 призовые места в мероприятии.
Благодарность образовательному учреждению выдается за подготовку десяти победителей в одном мероприятии.
Чем активнее ваше участие в мероприятиях портала «Рыжий Кот», тем больше вероятность, что именно вы станете обладателем планшета!
За каждую олимпиаду или конкурс вы получаете баллы, даже если не занимаете призовое место.
По итогам года 31 мая мы составляем рейтинг среди участников. Победители получают планшеты и другие подарки.
Участвуй и побеждай!
Условия акции • Топ-20 участников
школьники, студенты, педагоги
дошкольники, 1-5 классы
школьники, студенты, учителя
1-11 классы, студенты, учителя
дошкольники, 1-4 классы
дошкольники, 1 класс
дошкольники, школьники, студенты, учителя
1-11 классы, студенты, педагоги
дошкольники, 1-11 классы, студенты, учителя
дошкольники, 1-2 классы
Международный онлайн-конкурс по физкультуре с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по английскому языку с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс на знание времён английского языка с моментальным подведением итогов.
Международная онлайн-олимпиада по английскому языку с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по географии с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по МХК с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по литературе с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по окружающему миру с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по технологии для учеников 1-5 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по мифологии с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс для всех категорий участников с моментальным подведением итогов.
Международная онлайн-олимпиада по русскому языку с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по истории с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по ОРКСЭ с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по русскому языку с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по математике с моментальным подведением итогов.
Международный межпредметный онлайн-конкурс с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по музыке с моментальным подведением итогов.
Всероссийский онлайн-конкурс по литературе для учеников 1-11 класса и студентов с моментальным подведением итогов.
Всероссийский онлайн-конкурс по информатике для учеников 1-11 класса и студентов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по технологии для всех категорий участников с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по русскому языку для всех категорий участников с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по биологии с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по экономике с моментальным подведением итогов.
1-11 классы, студенты и педагоги
Международный онлайн-конкурс по окружающему миру для учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по ОБЖ для учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по правилам этикета для учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по литературному чтению с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по астрономии с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по русскому языку для учеников 1-11 классов и студентов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по обществознанию с моментальным подведением итогов.
дошкольники, 1-6 классы
Международный онлайн-конкурс по литературе по творчеству А. С. Пушкина с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по математике для учеников 1-6 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по русскому языку для учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по литературе для учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по технологии для учеников 1-11 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по окружающему миру и биологии для учеников 1-6 классов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по информатике и математике с моментальным подведением итогов.
Международная онлайн-олимпиада по русскому языку для учеников 1-4, 5-8, 9-11 классов и студентов с моментальным подведением итогов.
дошкольники и 1-4 классы
Международный онлайн-конкурс по окружающему миру для дошкольников и учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
1-11 классы и студенты
Международный онлайн-конкурс по математике для учеников 1-11 класса и студентов с моментальным подведением итогов.
Международный онлайн-конкурс по литературе для дошкольников и учеников 1-4 классов с моментальным подведением итогов.
Международная онлайн-олимпиада по истории для учеников 1-4, 5-8, 9-11 классов, студентов и педагогов с моментальным подведением итогов.
дошкольники, 1-11 классы, студенты и педагоги
Международный онлайн-конкурс по МХК и искусствознанию для всех желающих с моментальным подведением итогов.
Всероссийская олимпиада школьников по химии
в 2017-2018 учебном году
При выполнении заданий Вам предстоит выполнить определённую работу, которую лучше организовывать следующим образом:
‒ внимательно прочитайте задание;
‒ если Вы отвечаете на теоретический вопрос или решаете ситуационную задачу, обдумайте и сформулируйте конкретный ответ (ответ должен быть кратким, его содержание впишите в отведённое поле, запись ведите чётко и разборчиво).
За каждый правильный ответ Вы можете получить определённое членами жюри количество баллов, но не выше указанной максимальной оценки.
При выполнении заданий Вы можете пользоваться калькулятором, периодической таблицей и таблицей растворимости. Задания считаются выполненными, если Вы вовремя сдали их ответственному по аудитории.
Задание 1. (8 баллов)
ТЕСТ. Выберите один правильный ответ
1. Соединение углерода, играющее основную роль в его природном круговороте:
А) угарный газ; Б) сажа; В) нефть; Г) метан; Д) углекислый газ.
2. Самой чистой водой из перечисленных в списке является:
А) водопроводная; Б) родниковая; В) дождевая;
Г) колодезная; Д) минеральная.
3. Из перечисленных химических и физико-химических процессов выберите такой, для проведения которого не требуется высокая температура:
А) обжиг; Б) прокаливание; В) брожение;
Г) спекание; Д) сплавление.
4. Среди перечисленных металлических материалов, используемых для изготовления призовых медалей, жетонов и монетных знаков, сплавом является
А) золото; Б) серебро; В) бронза; Г) никель; Д) алюминий.
5. Какая из перечисленных операций не используется в химической лаборатории для разделения и очистки веществ?
А) перекристаллизация; Б) переохлаждение; В) перегонка; Г) возгонка; Д) переосаждение.
6. Начав движение с верхней левой клетки и передвигаясь по горизонтали (влево или вправо) или вертикали (вверх или вниз), пройдите все клетки таким образом, чтобы из букв, приведенных в клетках, получилось правило по мерам предосторожности при обращении с химическими реактивами. Каждая клетка может использоваться только один раз.
7. Решите кроссворд, заполняя его русскими названиями химических элементов. Ключевым словом является фамилия великого русского ученого, одного из создателей атомно-молекулярного учения.
1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb
Задание 2. (8 баллов)
1) Закончите фразы: (а) Состав индивидуального вещества в отличие от состава смеси __________ и может быть выражен химическ__ __________; (б) __________ в отличие от __________ кипит при постоянной __________.
2) Какая из двух жидкостей – ацетон и молоко – представляет собой индивидуальное вещество, а какая – смесь?
3) Вам надо доказать, что выбранное Вами вещество (одно из двух в п. 2) – смесь. Кратко опишите Ваши действия.
Задание 3. (8 баллов)
Распространённое вещество «Это сложное вещество широко распространено в природе. Встречается по всему земному шару. Не имеет запаха. При атмосферном давлении вещество может находиться только в газообразном и твёрдом состояниях. Многие учёные считают, что это вещество оказывает влияние на повышение температуры нашей планеты. Применяется в различных производствах, в том числе и пищевой промышленности. Используется при тушении пожаров. Однако в химической лаборатории им нельзя тушить горящие металлы, например магний. Напитки, приготовленные с этим веществом, очень любят дети. Но постоянное потребление таких напитков может вызвать раздражение стенок желудка».
1) Определите вещество на основе его описания.
2) Какие названия этого вещества Вам известны?
3) Приведите известные Вам примеры применения и назовите источники образования этого вещества.
Задание 4. (8 баллов)
В процессе дыхания человек потребляет кислород и выдыхает углекислый газ. Содержание этих газов во вдыхаемом и выдыхаемом воздухе приведено в таблице.
Объём вдоха-выдоха – 0,5 л, частота нормального дыхания – 15 вдохов в мин.
1) Сколько литров кислорода потребляет человек за час и сколько выделяет углекислого газа?
2) В классе объёмом 100 м3 находятся 20 человек. Окна и двери закрыты. Каким будет объёмное содержание CO2 в воздухе после урока длительностью 45 минут? (Совершенно безопасное содержание – до 0,1 %).
Задание 5 (10 баллов)
В пяти пронумерованных стаканах выданы порошки следующих веществ: медь, оксид меди(II), древесный уголь, красный фосфор и сера.
Ученики исследовали свойства выданных порошкообразных веществ, результаты своих наблюдений представили в таблице.
1) Определите, в каком стакане находится каждое из веществ, выданных для исследования. Ответ обоснуйте.
2) Напишите уравнения реакций, которые протекают с участием выданных веществ при их нагревании на воздухе.
3) Известно, что плотность веществ, находящихся в стаканах № 1 и № 3, больше плотности воды, т. е. эти вещества должны тонуть в воде. Однако порошки этих веществ плавают на поверхности воды. Предложите возможное объяснение этому.
Задание 1. (6 баллов)
В какой частице содержится 11 протонов, 10 электронов и 7 нейтронов? Определите её состав, заряд, относительную молекулярную массу. Напишите формулы двух соединений, в состав которых входит эта частица.
Задание 2. (10 баллов)
Даны следующие вещества: сульфат меди(II), хлорид бария, оксид железа(III), оксид углерода(IV), оксид натрия, серебро, железо, карбонат натрия, вода. Какие из этих веществ будут вступать в реакцию друг с другом непосредственно или в водном растворе при комнатной температуре? Приведите уравнения пяти возможных реакций. Для каждой реакции укажите, к какому типу она относится.
Задание 3. (10 баллов)
Кальциевую стружку массой 4,0 г прокалили на воздухе, а затем бросили в воду. При растворении стружки в воде выделилось 560 мл газа ( н. у.), который практически не растворяется в воде.
1) Запишите уравнения реакций.
2) Определите, на сколько граммов возросла масса стружки при прокаливании.
3) Рассчитайте состав прокалённой стружки в массовых процентах.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.
Для растворения 7,8 г металла требуется 40 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,095 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющейся водород полностью реагирует с 6,4 г оксида трёхвалентного металла. Определите, какие металлы использовались в этих реакциях.
Задание 5. (8 баллов)
В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.
Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2017-2018 уч. году
Задание 1. (10 баллов)
В десяти пронумерованных стаканах выданы порошки следующих веществ: медь, оксид меди(II), древесный уголь, красный фосфор, сера, железо, хлорид натрия, сахар, мел, малахит (оснóвный карбонат меди(II)). Ученики исследовали свойства выданных порошкообразных веществ, результаты своих наблюдений представили в таблице.
1. Определите, в каком по номеру стакане находится каждое из веществ, выданных для исследования. Ответ обоснуйте.
2. Какие из выданных веществ реагируют с соляной кислотой с выделением газа? Составьте соответствующие уравнения реакций.
3. Известно, что плотность веществ, находящихся в стаканах № 4 и № 9, больше плотности воды, т. е. эти вещества должны тонуть в воде. Однако порошки этих веществ плавают на поверхности воды. Предложите возможное объяснение этому факту.
4. Известно, что три выданных вещества проводят электрический ток. Какие это вещества? Раствор какого вещества проводит электрический ток?
Задание 2. (7 баллов)
Составьте все изомеры дихлоралкена состава C3H4Cl2
Органическое соединение А содержит 39,73 % углерода и 7,28 % водорода по массе. Определите молекулярную формулу вещества А и установите его структурную формулу, если известно, что в его состав входит четвертичный атом углерода, а плотность паров по воздуху равна 5,2. Назовите органическое соединение А по систематической номенклатуре. Предложите способ получения А.
Задание 4 (10 баллов)
Восстановите левую часть уравнений:
Задание 5. (10 баллов)
Разбирая реактивы в лаборатории, юный химик нашёл неподписанную банку с белым порошком без запаха. Для исследования его свойств, юный химик аккуратно взвесил 10,00 граммов и разделил их ровно на 5 частей, с каждой из частей он провёл следующие опыты:
1. Определите состав белого порошка. Ответ подтвердите расчётом.
2. Для опытов 2, 4, 5 приведите соответствующее уравнение реакции.
3. Что произойдёт при нагревании белого порошка? Приведите уравнение реакции удара.
Два элемента, находящиеся в одном и том же периоде и в одной и той же группе периодической системы (в её коротком варианте), образуют друг с другом единственное стабильное бинарное соединение с массовой долей одного из элементов 25,6%. Это соединение хорошо растворимо в воде, а при пропускании в его раствор газообразного аммиака выпадает белый осадок, постепенно темнеющий на воздухе. Назовите элементы, определите формулу вещества и напишите уравнения реакций.
Как из природного известняка получить бензойноэтиловый эфир C6H5COOC2H5 по следующей схеме:
Напишите уравнения реакций, укажите условия протекания реакций.
Белое твердое вещество, саморазлагающееся при комнатной температуре или при механическом воздействии, имеет такой элементный состав: ω(N)=45,16%, ω(О)=51,61%, ω(Н)=3,23%. Вещество хорошо растворяется в воде и является слабой двухосновной кислотой.
А. Установите формулу вещества, назовите его, напишите уравнение диссоциации кислоты.
Б. Изобразите структурную формулу кислоты.
В. Запишите уравнения реакций: а) термического разложения данной кислоты, б) взаимодействия её с кислородом воздуха, в) взаимодействия её со щелочью
Юный химик Вася решил исследовать некий сплав, доставшийся ему в наследство от бабушки. Для начала Вася попытался растворить сплав в соляной кислоте, однако обнаружил, что при этом никакого растворения не происходит. Тогда он попробовал растворить его в горячей концентрированной азотной кислоте. При этом сплав разрушился, раствор окрасился в голубой цвет, однако на дне остался окрашенный осадок, который не растворялся даже при длительном нагревании в азотной кислоте. Вася отфильтровал осадок и высушил его. Поместив порошок в тигель и нагрев его до плавления, а потом охладив, Вася сразу понял, какое вещество было нерастворимым осадком.
1. Из каких двух металлов состоит сплав, который исследовал Вася?
2. Как растворить осадок, образующийся при нагревании сплава в азотной кислоте? Приведите уравнение реакции.
3. Как выделить второй компонент сплава из голубого раствора полученного после реакции с азотной кислотой? Приведите необходимые уравнения реакций
Ученик 8 класса при проведении практической работы «Получение кислорода и изучение его свойств» собрал прибор для получения кислорода способом вытеснения воды. При этом он нарушил одно из требований инструкции – не поместил кусочек ваты в пробирку около газоотводной трубки. При нагревании перманганата калия вода в кристаллизаторе окрасилась в красно-фиолетовый цвет. При собирании кислорода часть окрашенного раствора попала в склянку с газом. В ней ученик сжёг серу. При этом красно-фиолетовая окраска раствора исчезла, и образовался бесцветный раствор. Решив исследовать полученный раствор, ученик прилил в него часть окрашенного раствора из кристаллизатора. И опять окраска изменилась – выпал тёмно-коричневый осадок неизвестного вещества.
1. Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия.
2. Какое вещество попало в кристаллизатор с водой?
3. Почему обесцветился раствор при сжигании серы? Запишите уравнение реакции.
4. Назовите вещество, выпавшее в осадок. Запишите уравнение реакции.
8 класс (макс. 42 балла)
Тест 2,5 балла (0,5 балла за каждое задание)
6. Правило – Химические реактивы нельзя пробовать на вкус. — 1 балл
7. Кроссворд 4,5 балла (0,5 балла за каждый элемент)
1 — Углерод, 2- кислород, 3-алюминий, 4 –азот, 5-цинк, 6 – йод, 7- фосфор, 8- водород, 9 – свинец.
1) (а) Состав индивидуального вещества в отличие от состава смеси постоянен и может быть выражен химической формулой; (б) индивидуальное вещество в отличие от смеси веществ кипит при постоянной температуре. (4 балла)
2) Ацетон – индивидуальное вещество, молоко – смесь. (2 балла)
3) Поместим капли обеих жидкостей в микроскоп. Молоко под микроскопом будет неоднородно. Это – смесь. Ацетон под микроскопом будет однородным.
Другое возможное решение: ацетон кипит при постоянной температуре. Из молока при кипячении испаряется вода, на поверхности молока образуется плёнка – пенка. Принимаются также другие разумные доказательства. (2 балла)
1. Названо вещество – углекислый газ (оксид углерода(IV)) (2 балла). Возможный ответ – вода – считать неправильным. Вода не раздражает желудок.
2. Сухой лёд, углекислота, угольный ангидрид (3 балла: по 1 баллу за каждый ответ).
3. Углекислый газ применяется в производстве газированных напитков, сахарном производстве, при тушении пожаров как хладагент и пр. Образуется при дыхании животных организмов, брожении, гниении органических остатков, в производстве негашёной извести, сжигании органических веществ (торфа, древесины, природного газа, керосина, бензина и т. д.). ( По одному баллу за пример, но не более 3-х баллов).
1) За час человек делает 900 вдохов и через лёгкие проходит 450 л воздуха. (1 балл) Потребляется не весь вдыхаемый кислород, а только 21 % – 16,5 % = 4,5 % от объёма воздуха, т. е. примерно 20 л. (1 балл)
Углекислого газа выделяется столько же, сколько израсходовано кислорода, 20 л. (1 балл)
2) За 45 минут (3/4 часа) 1 человек выделяет 15 л CO2. (1 балл)
20 человек выделяют 300 л CO2. (1 балл)
Изначально в воздухе содержалось 0,03% от 100 м3, 30 л CO2, (1 балл)
после урока стало 330 л. Содержание CO2: 330 л / (100 000 л) · 100% = 0.33 % (2 балла) Это содержание превышает безопасный порог, поэтому класс необходимо проветривать.
Примечание. Расчёт во втором вопросе использует ответ на первый вопрос. Если в первом вопросе получено неправильное число, но потом с ним выполнены верные действия во втором пункте, за этот пункт ставится максимальный балл, несмотря на неверный ответ.
1) В стакане № 1 находится порошок угля. Чёрный цвет, тлеет на воздухе при нагревании.
№ 2 – оксид меди(II); имеет чёрный цвет, при нагревании не изменяется.
№ 3 – сера; жёлтый цвет, характерное горение с образованием сернистого газа.
№ 4 – красный фосфор; тёмно-красный цвет, характерное горение с образованием оксида фосфора(V).
№ 5 – медь; красный цвет; появление чёрной окраски при нагревании за счёт образования оксида меди(II).
(По 0,5 балла за каждое верное определение и ещё по 0,5 балла за разумное обоснование Всего — 5 баллов )
2) C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 2Cu + O2 = 2CuO (По 1 баллу за каждое уравнение Всего – 4 балла)
3) В стаканах № 1 и № 3 находятся соответственно порошки древесного угля и серы. Частички древесного угля пронизаны капиллярами, заполненными воздухом, таким образом, их средняя плотность оказывается меньше 1 г/мл. К тому же поверхность угля, как и поверхность серы, не смачивается водой, т. е. является гидрофобной. Мелкие частички этих веществ удерживаются на поверхности воды силой поверхностного натяжения. (1 балл)
9 класс (макс. 42 балла)
1. Протонов на 1 больше, чем электронов. Следовательно, частица имеет заряд +1. Нейтронов – меньше, чем протонов, следовательно, в состав частицы входят атомы водорода, в которых нейтронов нет вовсе. 11 – 7 = 4 – это минимальное число атомов H. Без водородов останется 7 протонов и 7 нейтронов – это атом азота-14: 14N. Состав частицы: 14NH4 + – ион аммония (2 балла)
Заряд: 11 – 10 = +1 (1 балл)
Относительная молекулярная масса: 11 + 7 = 18 или 14 + 4 = 18 (1 балл)
Формулы: NH4Cl, (NH4)2CO3 или другие соли аммония (2 балла)
Задание 2 (10 баллов)
Na2O + H2O = 2NaOH соединения
Na2O + CO2 = Na2CO3 соединения
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 обмена
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2 + 2Na2SO4 обмена
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 замещения
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 соединения
Na2O + H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 соединения и обмена
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl обмена
За каждое из пяти уравнений – по 2 балла (1 балл за вещества, 0,5 балла за коэффициенты, 0,5 балла за тип реакции).
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Задание 3 (10 баллов)
При прокаливании кальциевой стружки происходит реакция: 2Ca + O2 = 2CaO (Условие о том, что газ практически не растворяется в воде, исключает реакцию кальция с азотом, которая может привести к нитриду кальция, гидролизующемуся с образованием NH3.) Так как кальций плавится при высокой температуре, а продукт реакции также тугоплавкий, окисление металла вначале происходит лишь с поверхности. Прокалённая стружка представляет собой металл, снаружи покрытый слоем оксида. При помещении в воду и металл, и оксид реагируют с ней: CaO + H2O = Ca(OH)2; Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
2) Количество вещества металла, не вступившего в реакцию с кислородом, равно количеству вещества выделившегося газа (водорода): n(Ca) = n(H2) = 0,56/22,4 = 0,025 моль. Всего в исходной стружке n(Ca) = 4/40 = 0,1 моль. Таким образом, в реакцию с кислородом вступило 0,1 – 0,025 = 0,075 моль кальция, что составляет m(Ca) = 0,075 *40 = 3 г. Увеличение массы стружки связано с присоединением кислорода. Масса кислорода, вступившего в реакцию с кальцием, равна m(O2) = 32*0,0375 = 1,2 г. Итак, масса стружки после прокаливания возросла на 1,2 г.
3. Прокалённая стружка состоит из кальция (0,025 моль) массой 1 г и оксида кальция (0,075 моль) массой 4,2 г. Состав в массовых процентах: Ca – 19,2%; CaO – 80,8%. Система оценивания:
1. За каждое уравнение реакции по 1 баллу — 3 балла
2. За расчёт количества вещества водорода — 1 балл
За правильный ответ — 3 балла
3. За правильный ответ — 3 балла
Задание 4 (8 баллов)
1) Определяем количество вещества водорода
m (HCl) = w · ρ · v = 0,2 · 1,095 · 40 = 8,76 г
ν (HCl) = m в-ва/ М в-ва = 8,76/36,5 = 0,24 моль (2 балла)
2) Ме + 2HCl = МеCl2 + H2
а) ν(Ме) = ν(H2) = 0,5ν (HCl) = 0,5 · 0,24 = 0,12 моль
б) М (Ме) = m в-ва/ ν = 7,8 / 0,12 = 65г/моль (2 балла)
Металл – цинк (1 балл)
3) Ме2О3 + 3 H2 = 2Ме + H2О
а) ν(Ме2О3) = 1/3ν(H2) = 0,12/3 = 0,04 моль
б) М (Ме2О3) = m в-ва/ ν = 6,4 / 0,04 = 160г/моль
160 = 2Аме + 3 · 16 Аме = 56 (2 балла)
Металл – железо (1 балл)
Задание 5 (8 баллов)
Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлена таблица мысленного эксперимента
Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
Указания по оцениванию
За составление таблицы – 1 балл
За таблицу мысленного эксперимента — 4 балла
За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла
10 класс (макс. 47 баллов)
1. В стакане № 1 находится хлорид натрия. Белый цвет, растворяется в воде, практически не изменяется на воздухе при нагревании.
№ 2 – сахар; белый цвет, растворяется в воде, плавится и постепенно обугливается при нагревании.
№ 3 – мел; белый цвет, не растворяется в воде.
№ 4 – сера; жёлтый цвет, характерное горение.
№ 5 – медь; красный цвет; появление чёрной окраски при нагревании на воздухе за счёт образования оксида меди(II).
№ 6 – красный фосфор; тёмно-красный цвет; характерное горение.
№ 7 – малахит; зелёный цвет; появление чёрной окраски при термическом разложении за счёт образования оксида меди(II).
№ 8 – железо; тёмно-серый цвет; потемнение при нагревании.
№ 9 – древесный уголь; чёрный цвет; тлеет при нагревании на воздухе.
№ 10 – оксид меди(II); чёрный цвет; отсутствие изменений при нагревании.
По 0,5 балла за каждое верное определение и разумное обоснование. Максимум – 5 баллов.
2. Газообразные вещества выделяются при взаимодействии соляной кислоты с мелом, малахитом и железом:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
(CuOH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
3 балла — по 1 баллу за каждое уравнение
3. В стаканах № 4 и № 9 находятся соответственно порошки серы и древесного угля. Частички древесного угля пронизаны капиллярами, заполненными воздухом, таким образом, их средняя плотность оказывается меньше 1 г/мл. К тому же, поверхность угля, как и поверхность серы, не смачивается водой, т. е. является гидрофобной. Мелкие частички этих веществ удерживаются на поверхности воды силой поверхностного натяжения. 1 балл
4. Электрический ток проводят медь, железо и уголь. Раствор хлорида натрия проводит электрический ток, т. к. NaCl – электролит. 1 балл
7 баллов : по 0,5 балла за каждую структуру, по 0,5 балла за каждое название.
1) Т.к. сумма массовых долей не равна 100 %, следовательно, в молекуле ещё есть какой-то остаток, содержание которого равно:
100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.
Молярная масса вещества: M(A) = Dвозд*Mвозд = 5,2 * 29 = 151 г/моль.
Число атомов водорода в молекуле A: 151 * 0,0728/1 = 11.
Число атомов углерода в молекуле A: 151 * 0,3973/12 = 5.
Молярная масса остатка равна 151 × 0,5299 = 80 г/моль, что соответствует одному атому брома, следовательно, молекулярная формула вещества А – C5H11Br.
2) В состав А входит четвертичный атом углерода, поэтому А имеет следующую структуру:
CH3 — C — CH2Br 1-бром-2,2-диметилпропан
3) Способ получения А:
CH3-С (CH3)2 -CH3 + Br2 = CH3-С (CH3)2 –CH2 Br + HBr
1) Определение количества атомов углерода 1 балл
Определение количества атомов водорода 1 балл
Определение брома 2 балла
Молекулярная формула 1 балл
2) Структура 2 балла
Название 1 балл
3) Уравнение реакции получения 2 балла.
Задание 4. (10 баллов)
Na2SO3 + H2O + 2AgNO3 = Na2SO4 + 2Ag↓ + 2HNO3
4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4
3Na2SO3+ H2O + 2KMnO4 = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
SO2 + PCl5 = POCl3 + SOCl2
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
За каждое уравнение – по 2 балла
т. к. исходную навеску в 10,00 г юный химик разделил на пять равных частей, значит в реакцию вступило 2,00 г соли:
n(KHSO4 ) = n(BaSO4 ) = 2г/ 136г/моль =0,0147моль;
m (BaSO4 ) = 0,0147моль *233г/моль =3,43г.
Полученная масса сульфата бария совпадает с результатами эксперимента, следовательно белый порошок – действительно KHSO4.
2. Уравнения реакций:
3. Уравнение реакции разложения: 2KHSO4 = K2S2O7 + H2O
1) Вывод о присутствии ионов калия — 1 балл
Вывод о присутствии сульфат-ионов — 1 балл
Расчёт — 2 балла
Формула соли — 1 балл
2) 3 уравнения по 1 баллу — 3 балла
3) Уравнение реакции разложения — 2 балла
11 класс (макс. 48 баллов)
Поскольку элементы находятся в одном и том же периоде и в одной и той же группе периодической системы, один из них находится в главной подгруппе, а другой – в побочной, т. е. является d-металлом. Судя по растворимости в воде, вещество является галогенидом, а значит, металл находится в побочной подгруппе седьмой группы периодической системы. Судя по свойствам, это марганец, и вещество представляет собой MnBr2.
Действительно, массовая доля марганца в нем равна 55 : 215 ≈ 0,256 = 25,6%. Элементы – Mn и Br, вещество – MnBr2 (6 баллов: по 2 балла за каждый элемент, 2 балла за вещество).
MnBr2 + 2NH3 + 2H2O = Mn(OH)2↓ + 2NH4Br;
2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2↓ + 2H2O (4 балла: по 2 балла за уравнение).
CaCO3 + 4C = CaC2 + 3CO (прокаливание);
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;
3C2H2 = C6H6 (нагревание, катализатор – уголь);
C2H2 + 2H2 = C2H6 (при нагревании, катализатор – платина);
С2H6 + Cl2 = C2H5Cl (при освещении);
С6H6 + C2H5Cl = C6H5C2H5 + HCl (катализатор – хлорид алюминия);
C6H5C2H5 + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = C6H5COOH + CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 10H2O; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;
C6H5COOH + C2H5OH = C6H5COOC2H5 + H2O (при нагревании, катализатор – H2SO4). Схема оценивания:
за правильный переход от известняка к ацетилену – 3 балла;
за получение бензола из ацетилена – 1 балл;
за получение бензойной кислоты из бензола – 2 балла;
за получение эфира тем или иным способом из бензойной кислоты – 4 балла.
А. Установление формулы вещества.
Обозначим формулу HхNyOz — x:y:z = 3,23/1 : 45,16/14 : 51,61/16 = 1 : 1 : 1;
простейшая формула HNO, но по условию это двухосновная кислота, поэтому логично предположить, что её формула H2N2O2 — азотноватистая кислота. Уравнение диссоциации H2N2O2 ↔ H+ + HN2O2 -↔ 2H+ + N2O2-2 (5 баллов)
Б. Структурная формула H-O- N =N – O-H (2 балла)
Окисление кислородом воздуха: 2H2N2O2 + 3O2 (возд.) = 2HNO2 + 2HNO3 Нейтрализация щелочью: H2N2O2 + 2NaOH = Na2N2O2 + 2 H2O (3 балла)
1. Медь (по цвету раствора) и золото (нерастворимость в азотной кислоте и характерный вид компактного металла) (4 балла: по 2 балла за элемент)
2. Растворение в царской водке (1 балл)
3. Любой разумный метод, например: Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 (1 балл).
1. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2 балла)
2. В кристаллизатор с током кислорода попали частицы перманганата калия (1 балл) 3. S + O2 = SO2 (1балл)
2KMnO4 + 5 SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2 балла)
4. Осадок – диоксид марганца MnO2 (2 балла)
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4 (2 балла)
Конкурсы
О нас
Организатор конкурсов — Научно-образовательный центр «Эрудит».
С 2012 года мы проводим дистанционные мероприятия: творческие и предметные конкурсы и олимпиады, очные конкурсы. За эти годы было проведено несколько тысяч конкурсов и олимпиад для дошкольников, учеников 1-11 классов, студентов и педагогов.
На этом сайте Вы сможете принять участие в лучших конкурсах, которые проводились ранее, а также в новых конкурсах, олимпиадах и викторинах, созданных специально для проекта «Эрудит. Онлайн».
