Олимпиада по химии. 11 класс

Ответы 11 класс

Скелетная структура 1,2-дигидрокси-2-метил-3-этилгептана

за полное соответствие. если хотя бы одна С.О. неверная.

В молекулах жира средняя степень окисления углерода ниже, чем в молекулах углеводов (2 балла за идею сравнения степеней окисления)

Значит, при окислении жиров выделяется больше электронов, чем при окислении углеводов (2 балла за большее кол-во электронов)

Значит, с пищи богатой жирами можно получить больше энергии

(1 балл за финальный ответ).

Из соотношений масс воды и соли У следует, что w(НО) = 0,75

w(У) = 0,25

Массовая доля электронов в воде:

(e) = 10 ∙ 5,486 ∙ 10/ 18 = 3,045 ∙ 10

Находим массовую долю электронов в соли:

2,9565 ∙ 10 = 0,75 ∙ 3,045 ∙ 10 + 0,25 w

(е) = 2,691 ∙ 10

Соль состава Ме обладает относительной молекулярной массой

+ 60. Относительная масса электронов, содержащихся в одной молекуле Меравна: m(е) = 5,486 ∙ 10(2Z + 30), где Z порядковый номер искомого элемента. Следовательно,

(е) = m(e)/ M 2,691 ∙ 10 = 5,486 ∙ 10(2Z + 30)/ 2А

= 4,077Z + 1,14. Для щелочных металлов это равенство выполняется лишь

При Z = 11 и А= 22,993, что отвечает

За каждую структуру по 1,5 балла

2,5 балл за механизм

По 1 балла за структуру по центру и справа.

1 балл за Sn2 замещение.

∆G = ∆Hх.р. – Т∆Sх.р ∆G500 = 488 – 300•537/1000 = + 326,9 кДж;

углеродом возможно при 1200 К и невозможно при 300 К. 1 балл

Уравнения реакций со щелочью

) = 0,09 моль.

4,5х = 0,09, х = 0,02.

n(Al) = 0,02 моль,

n(Zn) = 0,06 моль.

m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,02 моль27 г/моль = 0,54 г;

m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,06 моль65 г/моль = 3,90 г;

m(Al) + m(Zn) = 0,54 г + 3,90 г = 4,44 г.

m(Mg) + m(Fe) = 7,4 г – 4,44 г = 2,96 г.

Уравнения с кислотой:

0,02 моль 0,03 моль

2Al + 6HCl = 2AlCl

0,06 моль 0,06 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Во время реакций смеси с кислотой всего было выделено газа:

)= 0,16 моль,

из них 0,03 + 0,06 = 0,09 моль за счет алюминия и цинка.

у моль у моль

Mg + 2HCl = MgCl

z моль z моль

Fe + 2HCl = FeCl

Составляем систему уравнений: 24у + 56z = 2,96 Отсюда:

у + z = 0,07 у = 0,03, z = 0,04

n(Mg) = 0,03 моль,

n (Fe) = 0,04 моль.

m(Mg) = n(Mg)M(Mg) = 0,03 моль24 г/моль = 0,72 г;

m(Fe) = n(Fe)M(Fe) = 0,04 моль56 г/моль = 2,24 г.

Итого: 50 баллов

Ответы и задания для 7-8 классов олимпиады по химии пригласительный школьный этап всероссийской школьной олимпиады (ВОШ), официальная дата проведения олимпиады в режиме онлайн: 27.04.2020 (27 апреля 2020 год).

Ответы и задания 7 класс пригласительный этап по химии 2020-2021:

№ 1. При испарении какой воды не остаётся твёрдого остатка?
— речной
— морской
— колодезной
— дождевой (верно)

№ 2. Для засолки огурцов одну столовую ложку поваренной соли растворяют в одном литре воды. Какова массовая доля поваренной соли в этом растворе, если столовая ложка вмещает 16 г соли?
— 1,57% (верно)
— 1,60%
— 13,4%
— 16,0%

№ 3. Какое вещество является простым и не имеет цветной окраски?
— золото
— иод
— алмаз (верно)
— медь
— перекись водорода
— медный купорос

№ 4. Какой элемент 2-го периода образует больше всего оксидов?
В ответе укажите его химический символ. Ответ: N

№ 5. Лунный грунт содержит в среднем 46% кислорода и 20% кремния по массе. Сколько атомов кислорода приходится на один атом кремния на поверхности Луны? Ответ округлите до ближайшего целого числа. Ответ: 4

№ 6. В шкафу нашли бутылку с неизвестной жидкостью. При действии на неё пищевой соды происходит «шипение». Что может представлять собой эта жидкость? Укажите все правильные ответы.
— уксусная кислота (верно)
— сахарный сироп
— раствор лимонной кислоты (верно)
— раствор поваренной соли
— раствор мыла

Ответы и задания 8 класс пригласительный этап по химии 2020-2021:

№ 1. Какой из перечисленных неметаллов образует наибольшее число водородных соединений?
— C (верно)
— N
— O
— F
— S
— Cl

№ 2. Частица, состоящая из атомов серебра, в 144 раза тяжелее атома углерода. Сколько атомов входит в состав частицы? Ответ: 16

№ 3. В соединении, состоящем из двух элементов, число атомов X в 4 раза больше числа атомов Y, при этом на 19 массовых частей X приходится 3 массовые части Y. Определите формулу соединения и запишите её в ответ (например, CaCl2). Ответ: CF4

№ 4. Одно и то же количество вещества металла реагирует с 1,68 г кислорода и 26,67 г галогена. Определите галоген, если известно, что валентность металла в оксиде и галогениде одна и та же. В ответе запишите химический символ галогена. Ответ: I

№ 5. В реакциях с какими из перечисленных веществ разбавленная серная кислота играет роль окислителя?
— Zn (верно)
— ZnO
— MgCO3
— Mg(OH)2
— NaH (верно)
— NH3

№ 6. При действии соляной кислоты на твёрдую соль выделился газ. Какие анионы могли входить в состав соли? Приведите все правильные ответы.
— SO2–4
— F–
— SO2–3 (верно)
— HCO–3 (верно)
— SiO2–3
— MnO–4 (верно)

* ВОШ (официальные материалы)

Содержание

Поделиться
Интересные задания
Вам будет интересно
Олимпиада по химии 2021-2022 региональный этап

ВОШ Школьный этап ответы и задания для 7, 8, 9, 10, 11 классов олимпиады по химии. Олимпиада проходит во всех школах Москвы 22 октября 2021 г.

• Посмотреть ВОШ на другие регионы и предметы:

Смотреть Онлайн 7-8 класс
Смотреть Онлайн 9 класс
Смотреть Онлайн 10 класс
Смотреть Онлайн 11 класс

Интересные задания

1. Дымом называют смесь, состоящую из мелких частичек твёрдого вещества, распределённых в газовой фазе. Какие из перечисленных веществ при сгорании в кислороде могут образовать дым? Укажите все правильные варианты.
1) водород 2) магний
3) сера 4) уголь
5) фосфор 6) природный газ
Ответ: 2, 5.

2. Марганец сгорает на воздухе и образует оксид с атомной долей марганца 1/3. Найдите массовую долю марганца в этом оксиде (в %, с точностью до целых).
Ответ: 63 (принимается диапазон от 63 до 64).

3. Смесь азота и кислорода содержит 20 % последнего по объёму. Сколько литров кислорода надо добавить к 100 л такой смеси, чтобы объёмные доли азота и кислорода поменялись местами?
Ответ: 300.

5. Через 200 г 6 %-го раствора гидроксида натрия пропустили 1,68 л (н. у.) углекислого газа. Установите, какого аниона содержится больше всего в полученном растворе. В ответ запишите его относительную молекулярную массу с точностью до целых.
Ответ: 17.

6. Порошок железа растворили в 250 г 10 %-й серной кислоты. В полученном растворе массовые доли соли и кислоты оказались равны. Сколько весил порошок? Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
Ответ: 5,6 (принимать диапазон от 5,5 до 5,6).

1. В формалине, представляющем собой водный раствор формальдегида H2CO, на два атома углерода приходится 15 атомов водорода. Рассчитайте массовую долю формальдегида в растворе (в %, с точностью до целых).
Ответ: 38 (принимается диапазон от 37 до 38).

2. Вещество A содержит атомы хлора, углерода и ещё одного элемента. Содержание хлора в веществе составляет 50 % по числу атомов и 71,71 % по массе. Определите вещество А, в ответе укажите число общее число химических связей в его молекуле (двойную связь считайте за 2 связи).
Ответ: 4.

3. К 25 мл смеси метана и пропана добавили 95 мл кислорода (избыток) и подожгли. После окончания реакции и конденсации паров воды объём газовой смеси составил 60 мл. Определите состав исходной смеси углеводородов. В ответ запишите объёмную долю метана (в %, с точностью до целых).
Ответ: 60.

4. При взаимодействии графита с сильными окислителями образуется «оксид графита» – вещество переменного состава, который зависит от условий окисления. Один из оксидов графита содержит 16,0 % кислорода по массе, остальное – углерод. Сколько атомов углерода приходится на один атом кислорода в таком оксиде? Ответ представьте в виде целого числа.
Ответ: 7.

1. Теплоты образования углекислого газа и угарного газа равны 394 кДж/моль и 110 кДж/моль соответственно. При сгорании 12 г углерода в недостатке кислорода выделилось 323 кДж теплоты. Чему равна плотность полученной газовой смеси по водороду? Ответ приведите с точностью до целых.
Ответ: 20.

2. Две навески железа одинаковой массы растворили в серной кислоте: одну навеску – в разбавленной, другую – в концентрированной (при нагревании). В первом опыте выделилось 4 л газа. Сколько литров газа выделилось во втором опыте? Считайте, что объёмы измерены при одинаковых условиях. Ответ запишите с точностью до целых.
Ответ: 6.

Вам будет интересно

Школьный этап всероссийской олимпиады школьников ВОШ по итальянскому языку 2021-2022 ответы и задания

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Олимпиада химия задания ответы Олимпиадные задания по химию с ответами Всероссийская олимпиада с решениями

Олимпиада по химии 2021-2022 региональный этап

Школьный этап олимпиады по химии
2019 -2020 учебный год.

Тест (10 баллов) Вам предложены задания с
выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный
ответ.

Какие продукты образуются при взаимодействии двух молекул
хлористого этила с металлическим натрием:

1)
бутан; 2) пропан и метан; 3) две молекулы этана; 4) 2-метилпропан.

При одинаковых условиях больше всего атомов содержится в:

1)
6 л озона; 2) 7 л водорода; 3) 15 л гелия; 4) 4 л азота.

Из какого галогеналкана можно получить бутен-2:

1)
2-метил-1-хлорпропан; 2) 2-хлорбутан; 3) 2-метил-2-хлорпропан; 4) 1-хлорбутан.

Какой из реагентов можно использовать в химической реакции
алкинов, чтобы отличить

; 2) НС1; 3) Na металлический; 4) уксусная кислота.

1)
а. муравьиная, уксусная и пропановая кислоты,

2)
а. масляная кислота,

б.
муравьиная и пропановая кислоты;

3)
а. уксусная кислота,

4)
а. муравьиная и уксусная кислоты,

Одновременно в растворе могут находиться ионы:

Плотность некоторого газа при нормальных условиях составляет 1,786
г/л. Молярная масса (г/моль) этого газа равна:

1)
22; 2) 32; 3) 38; 4) 40.

Содержание азота максимально в:

Методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды можно
собрать:

Определите сумму коэффициентов в уравнении
окислительно-восстановительной реакции, схема которой:

1)
29; 2) 32; 3) 7; 4) 21.

11.2 Решите задачу (10 баллов).

При
полном сгорании органического вещества массой 3,48 г получено 11,16 г смеси
углекислого газа и воды, в которой количество углекислого газа равно количеству
воды.

Относительная
плотность сгоревшего вещества по водороду равна 29.

Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

Постройте две структурные формулы изомерных соединений
сгоревшего органического вещества и назовите их по систематической
номенклатуре.

Составьте уравнение реакции окисления одного из изомерных
веществ дихроматом калия в кислой среде, приведите схему электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель.

11.3 Решите задачу (10 баллов)

Какова
масса кристаллогидрата NaO, которая останется после испарения 3 кг 10 %-ного по массе
раствора сульфата натрия?

11.4 (10 баллов) Напишите уравнения реакций, с
помощью которых можно осуществить следующие превращения (в уравнениях приведите
структурные формулы органических веществ):

11.5 (10 баллов) Мысленный эксперимент

Состав
малахита определяется формулой Cu

Как
можно доказать качественный состав минерала, выделив каждый из входящих в
него элементов в виде простого вещества?
Как
можно получить это соединение из простых веществ?

Составьте
уравнения возможных реакций (считать, что экспериментальные возможности не
ограничены какими-то условиями).

Школьного этапа Всероссийской
олимпиады школьников по химии

Распределение баллов: всего 10 баллов,
за каждый верный ответ по одному баллу.

1.
Определите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

2.
Постройте две структурные формулы изомерных соединений сгоревшего органического
вещества и назовите их по систематической номенклатуре.

3.
Составьте уравнение реакции окисления одного из изомерных веществ дихроматом
калия в кислой среде, приведите схему электронного баланса, укажите окислитель
и восстановитель.

Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В
уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Составьте
уравнения возможных реакций.

(считать,
что экспериментальные возможности не ограничены какими-то условиями).

О + СuSO

за каждое уравнение
реакции – 1 балл. Общая сумма баллов за решение задачи – 10
баллов

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Задание 1. ТЕСТ (3,5 балла)

Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Мельчайшая частица вещества , являющаяся носителем его химических свойств, называется: 1. крупинка 2. кристаллик 3. атом 4. молекула 2. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли: 1. Со — кобальт 2. Те — теллур

3. Sе — селен 4. U — уран 3. Одним из первых металлических сплавов, которые человек начал использовать в глубокой древности, является:

1. сталь; 2. бронза; 3. дюралюминий; 4. чугун; 5. победит.

4. К чистым веществам относится:

1. уксус 2. дистиллированная вода

3. воздух 4. молоко

5. Является веществом:

1. капля росы; 2. медная монета;

3. кусочек мела; 4. ртуть.

6.Одинаковую относительную массу имеют вещества, формулы которых:

1. CuSO4 и CuS 2. CuS и CuO

3. CuO и Cu2S 4. CuSO4 и Cu2S

7. Укажите простое вещество, которое не является металлом:

1. олово; 2. фосфор; 3. ртуть; 4. магний; 5. медь.

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов.

Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.

Чтобы золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями, деревянными стружками и речным песком и велела золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4 , гематит Fe2O3 лимонит 2Fe2O3 3Н2О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

Задание 1. ТЕСТ (3 балла)

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl2 2) ВаS04 3) Ва3(Р04)2; 4) Ва3Р2.

2. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К

1) р = 20, n=19; 2) р = 40, n = 19;

3) р= 19, n = 21: 4) р = 21,n=19.

5. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К2С03 + Н2S04;

3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Nа2S + Рb(N03)2.

6. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Дана цепочка превращений:

K2XO3 KMnO4/H+

Определите элемент Х. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу протонов. Определите химический элемент. Дайте объяснения.

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

В четырех пронумерованных склянках находятся растворы: гидроксида натрия, хлорида натрия, соляной кислоты и фенолфталеина. Как определить, в какой склянке какое вещество находится, не используя дополнительных реактивов, но имея достаточное количество пустых пробирок. Напишите уравнения проведенных реакций.

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного балансаKMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2.

При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д. Определите все вещества.

К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

В 1862 г. М. Бертло синтезировал газ при пропускании водорода через электрическую дугу между двумя угольными электродами. Ученый определил его состав и дал ему название.

1) Определите формулу газа, если массовые доли элементов в соединении составляют: С- 92,3%, Н – 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Запишите структурную формулу вещества и назовите его по систематической и тривиальной номенклатуре.

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода и брома.

4) Запишите уравнение реакции взаимодействия этого газа с веществом Х, если в ходе реакции образуется вещество У желтоватого цвета, способное взрываться от удара.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Осуществите следующие превращения. Назовите продукты реакции, укажите условия их проведения. Определите неизвестное вещество.( 6 баллов)

Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка, известковая вода. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему.

Сожгли смесь пропана и этана объемом 6,72 л. Продукт сгорания пропустили в известковую воду. При этом образовался осадок массой 80г. Определите процентный состав смеси.

Сожгли 2, 3 г неизвестного вещества, при этом образовалось 2, 24 л углекислого газа и 2, 7 г воды. Напишите молекулярную и структурную формулу данного вещества, если плотность его паров по азоту равна 1,64.

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: KCL, KОН, K2CO3, H2SO4 , ZnSO4 . Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

8 класс (макс. 24,5 баллов)

Задание 1. 3,5 балла (0,5 балла за каждое задание)

Задание 2. 2 балла (0,5 балла за каждый элемент)

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и VIБ – группу, элемент хром 4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 – группу, элемент никель 6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото 6IIБ – 6-й период, IIБ – группа, элемент ртуть.

Задание 3. 6 баллов (1 балл за каждую реакцию)

Задание 4. 3 балла

Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».

Задание 5. 4 балла

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита – 1 балл

Сахар с речным песком растворить в воде – 1 балл

Профильтровать – 1 балл

Выпарить воду – 1 балл

Задание 6. 6 баллов

1) Fe3O4 2 балла

2 балла

9 класс (макс. 24 балла)

Задание 1. 3 балла (0,5 балла за каждое задание)

Задание 2 7 баллов (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элемент Х – сера S 0,5 баллов

S + О2 = SО2 1 балл
2SО2 + О2 = 2SО3 1 балл
SО3 + Н2О = Н2SO4 + Q 1 балл
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 1 балл
SО2 + 2KOH = K2SO3 +H2O 1 балл
2KMnO4 + 5K2SO3+ 3 H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3 H2O 1,5 балла (уравнение

– 1 балл, коэффициенты – 0,5 балла)

Задание 3 3 балла

4 Р + 5О2 = 2 Р2О5 1 балл
2 Сa + O2 = 2 CaO 1 балл
3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2 1 балл

Задание 4 3 балла

Число протонов РАВНО числу электронов. Так как (по условию) число протонов равно числу нейтронов, следовательно, нейтроны = протоны = электроны, следовательно, 42:3=14. – 1 балл

Мы знаем число протонов, нейтронов и электронов. Число электронов равно порядковому номеру элемента, следовательно, это элемент под номером 14 – Si (кремний). – 1 балл28 Si – электронов – 14, протонов – 14, нейтронов – 28-14 = 14. – 1 балл

Задание 5 3 балла

Me2O3 + 3 H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3 H2O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г /моль (2х + 288) г/ моль

n (X) = m (X) / M (X)

n (Me2O3 ) = n (Me2(SO4)3)

9, 6 / 2х + 48 = 24 / 2х + 288;

х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Задание 6 5 баллов

10 класс (макс. 36 баллов)

Задание 1. 8 баллов (по 1 за каждое уравнение)

Задание 2. 3 балла

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 – 2 баллаэлектронный баланс:Mn+7 + 5e = Mn+2—-x2 восстановление, окислитель 0,5 балла2O-1 – 2e = O20——-x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 7 баллов (по 0,5 балла за каждое вещество, по 1 баллу за реакцию)

Определены все вещества: А – карбонат кальция, Б – оксид кальция, В – углекислый газ, Г – гидроксид кальция, Д – гидроксид калия, Е – карбонат калия

Задание 5. 5 баллов

1) Мr(СхНу)= 13х2=26 x : y = 92,3/12 : 7,7/1 =1:1 СН- простейшая формула. 0,5 балла

Истинная формула С2Н2 СН≡СН этин, ацетилен 0,5 балла

Задание 6. 8 баллов

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлена таблица мысленного эксперимента

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента – 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

11 класс (макс. 32 балла)

Задание 1. 6 баллов

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2+ 8H2O 2 баллаэлектронный баланс:Mn+7 + 5e = Mn+2—-x2 восстановление, окислитель 0,5 балла2O-1 – 2e = O20——-x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 5 баллов

Задание 4. 5 баллов

Задание 6. 8 баллов

Сливаем вещества поочередно

Время проведения всех олимпиад по химии 90 минут

Олимпиадные задания по химии, 10 класс

В запаянных стеклянных ампулах находятся образцы следующих веществ:

а) углекислого газа е) серы

б) воды ж) серной кислоты

в) хлора з) карбоната натрия

г) брома и) свинца

д) йода к) алюминия.

Как, не вскрывая ампулы, распознать эти вещества?

По 1 баллу за каждый правильный ответ (10 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

По 1 баллу за каждую химическую реакцию (5 баллов)

Через нагретый порошок вещества А черного цвета пропустили бесцветный газ Б. При этом образуется простое вещество красного цвета В и пары жидкости Г, имеющей широкое применение. Газ Б может быть получен электролизом жидкости Г. Назовите вещества А, Б, В, Г.

По 3 балла за каждое правильно названное вещество и уравнение реакции (18 баллов)

Определите формулу углеводорода, открытого М.Фарадеем, содержащего 85,7% углерода и с относительной плотностью по азоту равной 2.

5 баллов за правильный ответ

Рассчитайте объем (в литрах при н.у.) оксида углерода (IV), образующегося при взаимодействии 6 л (н.у.) ацетилена С и 18 л (н.у.) кислорода.

Всего 43 баллов

Олимпиадные задания по химии, 11 класс

Три элемента А, Б, В расположены в одном периоде. В атоме элемента А количество энергетических уровней в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем уровне. Элемент Б – самый распространенный в природе, с элементом А он образует соединение АБ. Элемент В энергично реагирует с водой, образуя щелочь. Эти элементы образуют соль состава В. Назовите эти элементы.

По 3 балла за каждое правильно названное вещество(9 баллов)

Металл А образует гидрид, состав которого можно выразить формулой АН

Гидрид легко реагирует с водой:

О = А(ОН)

При обработке 2 г гидрида избытком воды выделилось 2,24 л газа (при н.у.).

Определите металл А.

8 баллов за правильный ответ

Составьте уравнения химических реакций, соответствующих следующей схеме превращений:

По 1 баллу за каждую химическую реакцию, за 1 реакцию 3 балла (6 баллов)

Медь встречается в природе в виде минералов халькопирита CuFeS, ковеллина СuS, халькозина CuS, борнита Cu, куприта CuO, малахита CuCO и др. При получении меди на первой стадии обычно проводится обжиг медной руды на воздухе или в кислороде.

1. Расположите названные минералы в ряд по мере увеличения в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчетами.

2. Напишите уравнения реакции, протекающей при обжиге халькопирита.

10 баллов за правильный ответ

Выберите правильный ответ. По 1 баллу (10 баллов).

1. Из следующего перечня найдите, какое свойство, характеризующее

атомы элемента, не изменяется периодически:

а) степень окисления,

б) атомный радиус;

в) заряд ядра;

г) окислительно-восстановительные свойства.

2. Атомы галогенов способны:

а) только присоединять электроны;

б) только отдавать электроны;

в) присоединять и отдавать электроны.

3. Какой тип химических реакций не характерен для оснований:

а) реакции разложения;

б) реакции замещения;

в) реакции обмена;

4. Воздух пропускают через сточные воды для;

а) обогащения воды кислородом;

б) уничтожения бактерий;

в) окисления органических примесей.

5. При взаимодействии кислот с металлами, основными и

амфотерными оксидами всегда образуется:

б) водород или другие газы;

6. Какой из следующих процессов приводит к связыванию кислорода:

а) фотохимическое разложение воды в высших слоях атмосферы;

б) гниение растений;

в) фотосинтез зеленых растений.

7. Отстаивание применяют для разделения смесей веществ с водой в

тех случаях, когда нерастворимые в воде вещества отличаются от нее

а) температуре кипения;

в) массовой доле в смеси.

8. Фильтрованием можно разделить смеси, которые состоят из:

а) нерастворимых одна в другой жидкостей;

б) жидкости и нерастворимого в ней твердого вещества;

в) жидкости и растворимого в ней твердого вещества.

9. При обработке серебряного кольца массой 108 г разбавленной

соляной кислотой водород:

б) выделится в объеме 11,2 л;

в) выделится в объеме 22,4 л;

г) вообще не выделится.

10. Латунь в природе встречается в виде:

г) вообще не встречается.

6 баллов за правильный ответ).

Практика подтверждает, что масса известняка после прокаливания

становится меньше, а масса концентрированной серной кислоты после

пребывания её в открытом сосуде становится больше.

1. Составьте формулы упоминаемых веществ. Укажите другие

2. Дайте объяснение данным явлениям, напишите уравнения реакций.

2 балла за правильный ответ).

У вас имеются две одинаковые стеклянные колбы с герметичными кранами объемом 2 л каждая. В одной из колб находится газообразный водород, в другой – газ метан СН . Давление газов в колбах одинаковое. Предложите способ, позволяющий определить, в какой колбе находится водород, а в какой – метан. Приведите, если нужно, уравнения химических реакций.

Вещество А содержит 38,67% (масс.) калия, 13,85% азота и кислород.

При нагревании оно превращается в соединение Б, содержащее 45,85%

(масс.) калия, 16,47% азота и кислород.

1. Приведите химические формулы веществ А и Б. Назовите их.

2. Напишите уравнения реакции термического превращения А в Б.

3. Укажите области применения одного из этих веществ.

Всего 30 баллов

1. Укажите, где речь идёт о физических явлениях (1), а где о химических (2):

а) «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу,

б) углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нём воздух,

в) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал,

г) углекислый газ вызывает помутнение известковой воды.

По 1 баллу за правильный ответ (4 балла)

По 1 баллу за правильный ответ (10 баллов)

3. Сложные вещества состоят из разных:

а) химических элементов

б) простых веществ

4. Выберите названия химических элементов, этимология которых связана с названием планет:

а) фосфор, б) железо, в) селен, г) кальций, д) теллур, е) уран.

Обоснуйте свой ответ.

6.Чему равна сумма коэффициентов в уравнении

Zn + HCl = ZnCl

7. Расположите формулы в порядке возрастания массовой доли железа в следующих веществах: FeO, Fe

Ответы и решения олимпиадных заданий по химии,

а) углекислого газа (прозрачный газ)

б) воды (прозрачная жидкость)

в) хлора (зеленоватый газ)

г) брома (бурая жидкость)

д) йода (фиолетовые кристаллы)

е) серы (жёлтые кристаллы)

ж) серной кислоты (тяжёлая маслянистая жидкость)

з) карбоната натрия (белые кристаллы)

и) свинца (тяжёлый металл тёмно-серебристого цвета)

к) алюминия (лёгкий металл серебристого цвета)

Итого: 10 баллов

CuO + H

↓ + CuCl

+ 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)

CuO + H = Cu + H

Допускаются другие варианты ответов.

Итого: 5 баллов.

А – CuO, Б – H , В- Cu, Г- H

CuO + H= Cu + H

O = 2H

По 3 балла за каждое правильно названное вещество и за каждое уравнение.

) = 2 ∙28 = 56 1 балл

W(C) = 56∙ 0,857= 48

48: 12 = 4 (атома углерода) 1 балл

(56-48):1= 8 (атомов водорода) 1балл

Итого: 5 баллов за правильный ответ

6л 18л

Примем объём ацетилена за х, тогда х= 2∙18:5= 7,2(л) ацетилен в недостатке (за нахождение избытка-недостатка любым иным способом 3 балла)

Найдём объём углекислого газа. Реакция идёт 1:2, следовательно объём углекислого газа 6∙2 = 12 л 1 балл

Всего 43 балла

Задача 1. По 3 балла за каждое правильно названное вещество. Итого: 9 баллов

А- углерод, Б- кислород, В – литий.

При обработке 2,1 г гидрида избытком воды выделилось 2,24 л газа (при н.у.).

n = V : V= 2,24:22,4 = 0,1 (моль), 2 балла

т.к. реакция идёт 2:1, то количество вещества гидрида 0,05 моль, 2 балла

M= m:n = 2,1 : 0,05 = 42г/моль 2 балла

42-2 = 40 – кальций 2 балла

При растворении в кислоте трехвалентного металла массой 1,35 г выделился водород объемом 1,68 л (н.у.). Определите, какой металл был растворен в кислоте.

2Me + 6HCl = 2MeCl

Находим количество вещества водорода n = V : V = 1,68 : 22,4 = 0,075 (моль) 2 балла

Так как реакция идёт 2:3, то n(Me) = 0,075∙2:3=0,05(моль) 2 балла

Найдём молярную массу металла M= m:n = 1,35:0,05=27 (г/моль) 2 балла

Итого: 6 баллов

+ S + 4HO 3 балла

+ 6NaOH = 2Fe(OH)

O 1 балл

= 2Fe + 3HO 1 балл

(10 баллов за правильный ответ)