13 апреля в актовом зале Юго-Западного государственного
университета состоялось торжественное закрытие заключительного этапа 49-й
Всероссийской олимпиады школьников по химии, где были объявлены имена призеров
и победителей: 83 ученика 9-11 классов. Им были вручены дипломы и памятные
сувениры.
Абсолютными победителями Олимпиады стали:Лентин Иван Ильич (9 класс, Вологодская область);Лукин Руслан Юрьевич (10 класс, ЯНАО Чувашская Республика);Шлапаков Никита Сергеевич (11 класс , Челябинская область)
Среди девятиклассников лучшими признаны: Роман
Салахутдинов (Республика Татарстан), Владислав Никольский (г.Москва), Татьяна
Беспалова (Нижегородская обл.), Иван Лентин (Вологодская обл.). Последний
награжден специальным призом жюри за оригинальность решения задачи.
В группе школьников 10-х классов победу одержали:
Руслан Лукин (Чувашская Республика), Михаил Ягофаров (Республика Татарстан),
Алексей Садыков (Республика Татарстан), Юрий Андреев (г. Москва), Сергей Кузин
(Свердловская обл.), Виталий Шорохов (Алтайский край).
Победителями среди 11-х классов стали: Никита
Шлапаков (Челябинская обл.), Артем Бойчук (Ямало-Ненецкий автономный округ),
Илья Попов (Белгородская обл.), Константин Евдокимов (г. Москва), Игорь Валуев
(Челябинская обл.), Глеб Чесноков (г. Москва).
За лучшее решение задачи спецприз жюри получили: ученик 10
класса Михаил Ягофаров (Республика Татарстан) и ученик 11 класса Вадим
Карнаухов (Саратовская обл.).Кроме того, специальный приз от Курской АЭС был вручен учащемуся
9 класса школы №18 им. А.С. Сергеева (г. Курск) Владиславу Ситнянскому, который
представлял на олимпиаде Курскую область.
Победители и призеры олимпиады
Из числа
победителей жюри олимпиады отобрало ребят для участия в 47-й
Международной Менделеевской олимпиаде, которая пройдёт с 24 апреля по 1 мая в г. Ташкенте
(Республика Узбекистан). Из победителей и призеров также сформированы команды для летних и зимних сборов к Международной
(Всемирной) олимпиаде.
Помимо соревнований
программа заключительного этапа включала в себя различные спортивные и
культурные мероприятия, в том числе посещение Курской атомной станции и
экскурсии по Курску, Курчатову и их пригородам
Началась
активная работа по подготовке юбилейной 50-й Всероссийской олимпиады школьников
по химии.
г. Нягань
ХМАО-Югра Тюменская область
Решение
заданий 11 класса
Итого: 10 баллов.
5.
Na23 +
2 = 2 +
23
(возможны другие варианты)
Итого: 5 баллов
Вещества
реагируют между собой с выпадением
осадка хлорида серебра.
=
2AgCl + Ba(NOбалл
Масса
хлорида бария (2)
= (р-ра) * ω = 208 г * 0,2 = 41,6
г (0,5 балла)
Количество
хлорида бария (2)
= / = 41,6 г :
208 г/моль = 0,2 моль
Масса
нитрата серебра бария (3)
= (р-ра) * ω = 340 г * 0,1 = 34 г
Количество
нитрата серебра (3)
= / = 34 г :
170 г/моль = 0,2 моль
1 моль
хлорида бария реагирует с 2 моль нитрата
серебра.
0,1 моль
хлорида бария реагирует с 0,2 моль нитрата
серебра, (1 балл)
следовательно,
0,1 моль хлорида бария осталась в избытке
и находится в растворе. (1 балл)
Согласно
уравнению реакции получилось 0,2 моль
осадка хлорида серебра
(0,5
балла) и 0,1 моль нитрата бария (0,5
балла)
Масса
осадка ()
= * = 143,5
г/моль * 0,2 моль = 28,7 г (0,5 балла). В
растворе после отделения осадка находится
0,1 моль 2 и 0,2 моль
(3)2
(0,5 балла)
Итого: 7 баллов
- Распределение
электронов по квантовым ячейкам
(1 балл). Электронные
формулы атомов: Р 1222263233 12222632363104241(1 балл)
- + =
(0,5 балла) - связь
ионная (0,5 балла)Итого: 8 баллов
1) С2Н2
+ Н2 = С2Н4; 2) С2Н4
+ = 25;
3) 25
+ (водн. р-р) = 25
+ ;
4) 25
+ = 3
+ + 2;
5) 3
+ 2
= 3
+ 2
А –
ацетилен; С2Н4 – этилен; Б –
бромэтан; В этанол; Г – этаналь; Д –
уксусная кислота.
1 балл
за каждое уравнение реакции, 0,15 балла
за каждое название.
+2ē
│10 │ 5 │- окислитель
ē 2 │ 1 │ — восстановитель
М(в-ва)
= 22,4 *1,35 = 30 г/моль
(1 балл)
(2)
= 13,2/44 = 0,3 моль.
(0,5 балла)
()
= 0,3 моль.
(0,5 балла)
(2)
= 8,1/18 = 0,45 моль.
(0, 5 балла)
()
= 0,9 моль.
(0,5 балла)
()
= 0,3 * 12 = 3,6 г
(1 балл)
()
= 0,9 г ()
= 0 г
(1 балл)
: = 0,3 : 0,9 = 1 : 3
(1 балл)
простейшая
формула СН3
(0, 5 балла)
истинная
формула С2Н6
(0,5 балла)
Всего: 50 баллов
Муниципальный этап 2021-2022 олимпиада по химии задания и ответы для 7, 8, 9, 10, 11 класса всероссийской олимпиады школьников ВСОШ, официальная дата проведения олимпиады в Челябинской области: 19.11.2021
Муниципальный этап ВСОШ 2021 олимпиады по химии 7 класс задания и ответы
1)Розовое масло применяется в косметологии с древних времен. Оно не просто имеет благоухающий аромат, но и обладает чудодейственным эффектом на кожу. Еще сама Клеопатра использовала ванны с обилием лепестков этого цветка, а японки до сих пор почитают его как лучший дар природы для молодости и свежести лица. Использующийся в косметологии продукт содержит 5% абсолюта (чистого розового масла). Сколько роз необходимо собрать для получения 10 г данного продукта, если известно, что в лепестке розы содержится 0,04% по массе розового масла, масса лепестка – 0,1 г, количество лепестков в розе – 80 штук. (4 балла)
2)Впишите в горизонтальные строчки названия тех химических элементов Периодической системы Менделеева, в которые входит буква «О». Укажите заряд ядра и атомную массу каждого элемента.
3)Уважаемые семиклассники, вы получили несколько газов: Кислород – О2 Водород – Н2 Аммиак — NH3 Углекислый газ – CO2 Сероводород – H2S Метан – СН4 Каким из способов вы сможете собрать эти газы? Возможно, что некоторые газы вы можете собрать несколькими способами. На каких свойствах газов основан ваш выбор. Ответ запишите в таблицу (9 баллов)
5)В химической лаборатории ученик в колбу налил по 200 мл следующих растворов: гидроксида натрия, соляной кислоты, азотной кислоты, нитрата серебра, хлорида натрия. Все растворы имели одинаковую молярную концентрацию – 0,5 моль/л. Написать молекулярные и ионные уравнения возможных реакций и рассчитать молярную концентрацию ионов, оставшихся в растворе (изменение объёма раствора из-за выпадения осадка не учитывать).
6)Простое вещество массой 8,4 г содержит 9,03∙1022 атомов элемента Х. Данный элемент образует соединение Х2У3. 0,1 моль соединения Х2У3 имеет массу 16 г. Определить элементы Х и У.
7)Малахит прокалили в открытом сосуде, после окончания реакции на дне сосуда осталось вещество А черного цвета. К данному веществу добавили раствор серной кислоты, при этом вещество А растворилось, образовался раствор голубого цвета. После окончания реакции к полученному раствору добавили раствор едкого натра, образовался осадок Б голубого цвета, его прокалили, получив снова вещество А. Осадок отделили и обработали горячей струей водорода, по окончанию реакции образовалось простое вещество – металл желтого цвета. 1) Напишите формулы и систематические названия всех веществ, указанных в условии задачи. 2) Напишите уравнения реакций превращения веществ, которые описаны в условии задачи
8)Дано пять водных раствора следующих веществ: фторид калия, хлорид калия, бромид калия, иодид калия, гидроксид калия. 1. Предложите один реактив, с помощью которого можно распознать каждое из предложенных веществ. 2. Укажите признаки реакций, которые можно наблюдать в процессе проведения экспериментов. 3. Напишите краткие (сокращённые) ионные уравнения реакций, объясняющие наблюдаемые явления.
9)Юный химик Петя решил совершить полет на воздушном шаре. Для наполнения его газом Пётр решил использовать водород. Для получения необходимого объема водорода он растворил металлическую дверную ручку в растворе щелочи. Вопросы: 1. Какое количество водорода необходимо, чтобы заполнить воздушный шар диаметром 1 м при температуре 250С (формула объема шара: 𝑉 = 4 3 𝜋𝑟 3 ). 2. Из какого металла сделана дверная ручка, если известно, что масса ручки – 384 г, она растворилась полностью (другими примесями можно пренебречь) 3. Какими еще способами можно было получить водород. Привести уравнения 4 принципиально различных способов получения водорода. 4. Найти массовую долю щелочи в растворе после реакции, если известно, что для растворения дверной ручки Петя использовал 2300 г 40% раствора едкого натра
10)Бесцветный газ А с чесночным запахом (плотность А при нормальных условиях 3,48 г/л) довольно легко воспламеняется на воздухе. При сжигании 450 мл А образуется 2,3 г твёрдого вещества В и 0,54 мл жидкости С. Нагревание такого же количества А выше 5000С без доступа воздуха приводит к образованию двух простых веществ — твёрдого D массой 1,5 г и 675 мл газа Е. Объемы всех газов измерены при нормальных условиях. 1. Определите вещества А — Е. 2. Напишите уравнения реакций, указанных в задаче 3. Проведите подтверждающие расчеты.
11)В 6 пробирках находятся растворы 6 бесцветных растворов неорганических солей: нитраты серебра и свинца (II), гидроксид лития, бромид бария, иодид кальция и карбонат калия. Не используя дополнительных реактивов, распознайте их, предварительно составив план эксперимента Напишите краткие ионные уравнения проведенных реакций.
Другие олимпиады муниципального этапа 2021 задания и ответы
Муниципальный этап 2021-2022 всероссийской олимпиады школьников задания и ответы
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2010/2011 г.
Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения.
О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д.И.Менделеева?
Распределите вещества, которые могут встретиться в повседневной жизни на простые и сложные, а сложные отнесите к известным вам классам веществ (оксиды, кислоты, основания, соли): алюминий, углекислый газ, гашеная известь, мрамор, сода, кислород, ржавчина, уксус, железо, мел. Ответ дайте в форме таблицы:
Многие химические превращения можно отнести к одному из следующих четырех типов: реакции соединения; реакции разложения; реакции замещения; реакции обмена. Далее приведены уравнения 10 химических реакций. Проанализируйте их и постарайтесь определить, к какому типу относится каждая реакция.
Ответ дайте в форме таблицы, указав реакций в нужной колонке:
У вас есть три баночки, в каждой из которых находится смесь двух веществ. Ваша задача — разделить каждую смесь и поместить чистые вещества в новые баночки. Кратко опишите, как вы это будете делать для следующих смесей:
а) смесь порошка мела и поваренной соли;
б) раствор поваренной соли в воде
в) смесь песка и древесных опилок.
Какие процессы, физические или химические, вы использовали для разделения смесей?
Природный минерал, фосфорит, содержит в качестве основного вещества фосфат кальция, химическое соединение, формула которого Ca
а) Сколько атомов каждого элемента в структурной частице этого соединения?
б) Чему равна относительная молекулярная масса этого вещества?
в) Чему равна массовая доля каждого химического элемента в этом веществе?
г) В каком веществе содержание кальция выше, в фосфате кальция или в гидроксиде кальция Ca(OH)? Для подтверждения ответа рассчитайте, сколько кальция содержится в 5 г фосфата кальция и сколько — в 5 г гидроксида кальция.
На растворение смеси, состоящей из железа и оксида железа(III) израсходовано 133 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,096 г/мл). Выделившийся при этом газ образует при сгорании 1,2*10 молекул воды. Определите массовую долю железа в смеси.
Юный химики Вася и Маша решили вырастить кристалл медного купороса (CuSOO). Быстро рассчитав, сколько нужно взять медного купороса и воды, они приготовили 200 г насыщенного раствора сульфата меди, опустили в него на тонкой ниточке маленький кристаллик-затравку, и поставили все это в теплое место. Время шло, вода из раствора потихоньку испарялась, а кристаллик все рос и рос. Когда через неделю Вася и Маша вытащили из раствора прекрасный голубой кристалл, обсушили и взвесили, то его масса оказалась равной 6,35 г. Вопросы:
а) Сколько медного купороса и воды было использовано для приготовления 200 г насыщенного раствора, если массовая доля сульфата меди в нем равна 17%?
б) Сколько воды испарилось из раствора за время роста кристалла? (массой затравки можно пренебречь)
В замкнутом сосуде смешали водород, кислород и хлор. Плотность полученной газовой смеси по азоту составила 0,4625. Известно, что в смеси содержится в 14 раз больше по объему водорода, чем хлора. Смесь газов взорвали и охладили.
Определите состав исходной смеси (объемные доли) и массовую долю кислоты в растворе, который обнаружили в сосуде.
В 5 склянках без этикеток находятся растворы следующих веществ: KOH, Na, HCl, Al
а) Какие из этих веществ могут взаимодействовать между собой? Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения соответствующих реакций.
б) Опишите, как распознать растворы этих веществ, не используя других химических реактивов (последовательность действий, наблюдения, выводы).
в) Один из осадков, получаемых при взаимодействии этих растворов, растворяется в избытке одного из исходных веществ. Что это за осадок и как объяснить растворение осадка (уравнение реакции).
На схеме показаны превращения соединений химического элемента . Известно также, что соединение , присутствующее на схеме, в природе образует минерал «известняк».
а) Определите элемент и назовите вещества, обозначенные буквами, напишите уравнения реакций.
б) Есть ли среди этих реакций окислительно-восстановительная? Если да, укажите для нее окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.
При проведении реакции между 100 мл раствора гидроксида натрия и 50 мл соляной кислоты с концентрациями соответственно 1 моль/л и 1,5 моль/л, температура жидкости поднялась на 6,67С. Считая, что плотности растворов равны 1, а их удельная теплоемкость 4,18 Дж/г*град, рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации и напишите термохимическое уравнение реакции. Как изменится тепловой эффект реакции, если соляную кислоту заменить азотной? Уксусной? Объясните, почему.
Смесь карбида алюминия и сульфида алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом смесь полностью растворилась, и выделилось 6,72 л газа (н.у.) Через полученный раствор пропустили углекислый газ до прекращения выпадения осадка, масса которого после прокаливания составила 40,8 г. Напишите уравнения реакций. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Смесь ацетилена и пропана объемом 3,5 л (н.у.) с плотностью по гелию, равной 8,3, сожгли в избытке кислорода. Продукты реакции пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой и затем через склянку с 0,5 л водного раствора гидроксида натрия с плотностью 1,066 г/мл и массовой долей щёлочи 3%. Определите массовые доли веществ, находящихся в полученном при этом растворе.
Неправильное использование минеральных удобрений привело к загрязнению озера: зафиксировано превышение предельно допустимой концентрации (ПДК) по азоту в 70 раз (ПДК() = 2мг/л). Рассчитайте число атомов азота, содержащихся в 1 литре озерной воды, а также молярную концентрацию аммиачной селитры, которая могла быть источником такого загрязнения. Какие массы азотной кислоты и аммиака были напрасно истрачены для получения удобрения, если объем озера оценивается в 60000 м
Чем обусловлено применение удобрений при возделывании сельскохозяйственных культур? Какие три основных вида минеральных удобрений вы знаете? Приведите примеры (названия и формулы) веществ, используемых в качестве удобрений.
После занятия химического кружка восьмиклассников в лаборатории осталось пять колб с растворами. На первой колбе было написано «иодид калия», на второй — «карбонат калия», на третьей — «соляная кислота», на четвертой — «хлорид меди» и на пятой — «гидроксид бария». Десятиклассники Маша и Саша сразу увидели, что что-то здесь не так — колба с хлоридом меди была подписана неправильно. «Надо проверить и другие растворы» — решили друзья, и поспорили, кто это сделает быстрее.
Маша взяла немного раствора из первой колбы, и прилила к ней раствор из второй. Выделился газ. Тогда Маша к раствору из первой колбы прилила раствор из третьей — выпал белый осадок. «Этого достаточно» — решила Маша и подошла к Саше.
А Саша к этому времени уже налил немного растворов из четырех колб в четыре пробирки и прибавил к ним уже известный раствор хлорида меди. В одной пробирке у него раствор стал темно-коричневым и выпал желтый осадок, в другой был осадок синего цвета, еще в одной — зеленоватый, и только в одной — ничего не произошло. «Мне тоже все понятно!» — сказал он. А у восьмиклассников остались вопросы:
а) Как Маша и Саша сразу поняли, что хлорид меди подписан неправильно?
б) Какие реакции провела Маша? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании ее опытов определите, в какой колбе находился какой раствор.
в) Какие реакции провел Саша? Напишите уравнения и этих реакций.
г) Есть ли среди проведенных реакций окислительно-восстановительные? Если да, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.
К 5.44%-ному раствору хлорида цинка массой 550г, добавили 250 мл раствора гидроксида натрия, гетерогенную смесь перемешали и отделили осадок. При прокаливании осадка образовалось бинарное соединение массой 8,1 г. Определите молярную концентрацию раствора щелочи, если раствор оставшийся после отделения осадка имел а) кислую среду, б) щелочную среду. Почему раствор мог иметь кислую или щелочную среду? Объясните, написав ионные уравнения соответствующих реакций.
Кристаллогидрат щавелевой кислоты HO содержащий 1% примесей, решили очистить перекристаллизацией. Для этого из 70 г его приготовили насыщенный при 80С раствор щавелевой кислоты, который затем охладили до 0С. При этом из раствора выпал очищенный кристаллогидрат, а примеси остались в растворе.
Известно, что растворимость щавелевой кислоты в воде при 80С равна 84,5 г, а при 0С 3,52 г на 100 г воды. Рассчитайте, сколько воды пришлось взять для приготовления насыщенного раствора? Чему равна масса очищенного кристаллогидрата, выпавшего при охлаждении раствора?
Один моль смеси этилена с водородом, имеющий плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде объемом 10 л с платиновым катализатором до установления равновесия, при этом давление в сосуде уменьшилось на 20 %.
а) Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.
б) Рассчитайте, величину константы равновесия данного процесса.
в) Как изменения произойдут в сосуде, если после достижения равновесия, открыв вентиль, выпустить из него часть газов?
Смесь 2,97 г порошка алюминия и 5,6 г порошка серы нагрели до полного протекания реакции. Полученную массу измельчили и обработали 120 мл 15%-ной соляной кислоты (плотность 1,075 г/мл). При этом выделялся дурнопахнущий газ, а часть смеси так и не растворилась. Определите массу нерастворившегося вещества, и массовые доли веществ в полученном растворе (растворимостью газа можно пренебречь).
красного цвета энергично взаимодействует с концентрированным раствором вещества . При этом получается бесцветный раствор вещества , которое, в зависимости от количества добавленной щелочи образует вещества , полученный в первой реакции тоже дает с раствором щелочи два продукта:
и назовите их, напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.
