Региональный этап всероссийской олимпиады школьников ВОШ по обществознанию 2022-2023 (ответы и задания)

ВОШ Региональный этап ответы и задания для 9, 10, 11 классов олимпиады по химии региональный этап 2021-2022 всероссийской олимпиады школьников (ВсОШ). Олимпиада проходит во всех школах регионах России 18 и 19 января

Смотреть Онлайн 1 тур

Смотреть Онлайн 2 тур:

Интересные задания:

Лишь одна ОВР
Бесцветный газ А при нормальных условиях занимает объем 2,24 л. Данное количество вещества А полностью нейтрализуется стехиометрическим количеством водного раствора KOH (р-ция 1) с образованием раствора 1. При добавлении к полученному раствору 1 избытка раствора нитрата бария выпадает 19,73 г белого осадка B (р-ция 2), который в природе встречается в виде минерала витерита, массовая доля бария в нём составляет 69,59 %. При добавлении к такому же объёму раствора 1 избытка раствора нитрата серебра выпадает осадок массой 52,35 г, представляющий собой смесь двух веществ C и D (р-ции 3, 4). Окисление того же количества А (2,24 л при н.у.) простым газообразным веществом E приводит к образованию двух газообразных соединений F и G (р-ция 5), причем F – ядовитое, а G – безвредное. Если полученную смесь нейтрализовать водным раствором КОН (р-ция 6) (F полностью поглощается, а G с раствором щёлочи не взаимодействует), то образуется раствор 2, при добавлении к которому избытка раствора нитрата бария, выпадает 37,26 г белого осадка, состоящего из двух веществ B и H (р-ции 2, 7). Если к раствору 2 вместо нитрата бария добавить избыток раствора нитрата серебра, то выпадает только 27,57 г белого осадка C (р-ция 3).
Вопросы:
1) Определите соединения А – H.
2) Приведите названия соединений A и F.
3) Напишите уравнения реакций 1 – 7.
4) Объясните, с чем связана инертность вещества G и почему F – ядовитое?

Задача 10-1
Неизвестная соль Х1 металла Х растворима в воде, а при электролизе её водного раствора может быть получена хлорная известь (р-ция 1). Неизвестная соль Y1 металла Y растворима в воде, она окрашивает пламя в жёлтый цвет, водный раствор этой соли окрашивает метилоранж в жёлтый цвет. К раствору Y1 добавляли по каплям азотную кислоту (р-ция 2) до тех пор, пока метилоранж не стал красным. К этому раствору добавили нитрат серебра, наблюдали выпадение жёлтого осадка (р-ция 3). К раствору соли Y1 по каплям при интенсивном перемешивании прибавили 12,1 мл 40,0%-ного раствора Х1 ( = 1,396 г/см3) до выпадения белого осадка Z (р-ция 4), массовая доля Х в котором равна 38,03%. Осадок Z отфильтровали, к фильтрату добавили избыток азотной кислоты и нитрата серебра, масса выпавшего при этом белого творожистого осадка составила 17,45 г. Если образовавшийся осадок Z не отфильтровать быстро, он постепенно превращается в кристаллический продукт M (р-ция 5), играющий важную роль в организме человека. При прокаливании Z его масса уменьшается на 1,90% (р-ция 6).
Вопросы:
1. Определите металлы X, Y и неизвестные вещества X1, Y1, Z, М, зная, что в состав Z входит три аниона, а в состав М только два. Ответ обоснуйте, подтвердите расчетом.
2. Запишите уравнения реакций 1 – 6.
3. Найдите массовые доли всех веществ в растворе, полученном смешением 90 г 6%-ной соляной кислоты и 10 г вещества Y1.

Задача 11-1
На изображенной ниже схеме приведены превращения соединений A – H, содержащих в своем составе элемент X: Х – простое вещество, образованное элементом Х. При его взаимодействии со щелочью при нагревании образуется смесь веществ А и B (р-ция 1), а если реакцию проводить при пониженной температуре ( –5 °C), то образуется смесь веществ А и C (р-ция 2). Пропускание дифторида ксенона через водный раствор B (р-ция 3) приводит к образованию вещества D с тем же качественным, но иным количественным составом. Вещество D в одну стадию можно превратить в вещество A (р-ция 4). При взаимодействии X со фтором в CCl3F при –40 °C удается получить вещество E (р-ция 5), а дальнейшее фторирование 1 эквивалентом F2 приводит к образованию вещества F (р-ция 6), причем его масса на 27,76 % больше массы E. Вещество F можно в одну стадию превратить в вещество B (р-ция 7). E – летучая жидкость соломенного цвета (Tкип. = 125,8 °C), способная растворять золото (р-ция 9) с образованием соединения G (см. рисунок). Взаимодействие смеси X и F с избытком SbF5 (р-ция 10) происходит без изменения степени окисления сурьмы и приводит к образованию ярко-красных кристаллов вещества H (Tпл = 85,5 °C), содержащего два атома X на формульную единицу. Массовая доля X в H cоставляет (X) = 19,28 %, а катион в 4,188 раза легче аниона. Кроме того, известно, что ни один из элементов не входит одновременно в состав катиона и аниона.
Вопросы:
1. Определите неизвестные вещества Х и A – H. Ответ обоснуйте, подтвердите расчетами. Изобразите строение аниона вещества H.
2. Напишите уравнения реакций 1–10.

Вам будет интересно:

Региональный этап всероссийской олимпиады школьников ВОШ по ИНФОРМАТИКЕ 2021-2022 ответы и задания

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Поделиться:

ВОШ Региональный этап ответы и задания для 9, 10, 11 классов олимпиады по Химии региональный этап 2020-2021 всероссийской олимпиады школьников (ВсОШ). Олимпиада проходит во всех школах регионах России 19 и 20 января 2021 г.

Некоторые интересные задания:

1)Эта занимательная история произошла на одной из химических образовательных программ в одном очень популярном образовательном центре. Юный химик Сергей привез с Урала минерал А в подарок своему другу Максиму. Максим решил помыть минерал водой, но чуть не лишился подарка, так как он растворялся в воде с образованием бесцветного раствора. Для очистки куска минерала Максим просто протер его сухой тряпкой. А раствор А в воде Максим использовал для проведения качественного анализа. При внесении в пламя раствор окрашивал его в фиолетовый цвет, а при добавлении нитрата серебра выпал белый творожистый осадок (р-ция 1).

Для проведения количественного анализа Максим отколол от подарка небольшой кусочек, взвесил (m = 0.578 г) и растворил в 25 мл воды. К 5 мл этого раствора он добавил избыток нитрата серебра, отфильтровал, промыл, высушил осадок, а затем взвесил (m = 0.222 г). При действии на другой кусочек минерала концентрированной серной кислотой выделился газ (р-ция 2). Твердый остаток реакции Максим растворил в воде и добавил магний (р-ция 3) – подарок еще одного своего знакомого. При медленном упаривании этого раствора выпали кристаллы вещества X. Масса вещества Х при умеренном нагревании уменьшается на 26.84%.

Запишите химическую формулу А, состав подтвердите расчётом. Приведите название минерала.
В природе встречается окрашенный минерал А, не содержащий примесей. Объясните причину окраски.
Определите формулу вещества Х, подтвердите расчётом.
Запишите уравнения реакций 1 – 3.
Приведите пример соединения родственного веществу X, используемого в перманганотометрии в качестве стандарта.
Какую максимальную массу сульфата бария можно получить взаимодействием 1.00 г X с хлоридом бария?

2)Чаще всего бинарные соединения неметаллов, находясь в твёрдом состоянии, имеют молекулярное или атомное строение. Однако некоторые из них в твёрдом состоянии представляют собой ионные соединения. Такими, например, является оксиды A и B элементов X и Y, соответственно. Вещество A начинает разлагаться при температуре ниже комнатной, а B при небольшом нагревании (р-ции 1 и 2) При взаимодействии A с водой образуются две кислоты C и D (р-ция 3), а при реакции В с водой – только кислота E (р-ция 4). Вещество B способно вступать в обменную реакцию с безводной кислотой D (р-ция 5). В ходе реакции образуется кислота E и ионное соединение F. Мольные доли атомов кислорода в молекулах А и F равны и на 0.0357 больше, чем в молекуле B.

Для проведения анализа 0.100 г F растворили в 100 мл воды (р-ция 6), оттитровали аликвоту этого раствора объёмом 10 мл раствором NaOH (С = 0.0097 моль/л). Титрование повторили трижды, объём щелочи, пошедший на титрование: 14.1, 14.4 и 14.2 мл.

3)При температурах около 1000⁰С смесь бинарных веществ А и Б находится в жидком состоянии. В технической документации отношение числа молей A : Б в смеси именуют КО. Температуры плавления и начала кристаллизации смесей зависят от их состава. В системе А – Б есть два минимума температуры плавления: 900⁰С (смесь 1) и 700⁰С (смесь 2). При охлаждении этих смесей кристаллизуются твердые вещества X, Y и Z. Информация о составе смесей, а также веществ X, Y и Z представлена в таблице. Вещество Y имеет ионное строение и содержит полиядерный анион,
в котором все атомы металла имеют координационное число 6.

Расплав смеси A и Б c KO = 2.5 – 2.9 используют в промышленности для растворения в нем бинарного вещества B. Источником В служат минералы на основе веществ Г и Д, имеющих одинаковый элементный состав (массовая доля металла в Г выше). Между собой эти вещества отличаются по устойчивости к действию щелочи: Г растворяется в NaOH концентрации 7-10 моль/л, а для растворения Д достаточно концентрации щелочи 3-4 моль/л, при этом образуется раствор единственного продукта Е. Нагревание вещества Е в автоклаве сопровождается кристаллизацией твёрдого осадка Д, при прокаливании которого получают В. В настоящее время Z синтезируют, растворяя Г в избытке водного раствора кислоты Ж при нагревании до получения прозрачного раствора вещества З, после прибавления карбоната натрия к которому и охлаждения выпадает осадок Z.

4)Серебристо-белые простые вещества X, Y и Z, образованные элементами одной группы, на воздухе покрываются корками, состоящими из различных соединений. Кусочек X оставили надолго в камере, заполненной сухим воздухом (образовались вещества XO и X1, массовая доля Х в XO ниже, чем в X1), а затем растворили в воде (р-ции 1 – 3). При взаимодействии с водой образуется газ, раствор имеет щелочную реакцию среды и характерный резкий запах. На поверхности кусочков Y и Z при длительном хранении в сухом воздухе образуются вещества YO и ZO, соответственно (р-ции 4 и 5). Навеску вещества YO массой 1.000 г растворили в 25.00 мл соляной кислоты (С = 1.000 моль/л) при этом выделился газ, поддерживающий горение, а на нейтрализацию избытка кислоты потребовалось 11.00 мл раствора NaOH (С = 0.994 моль/л).

Такая же навеска вещества ZO в избытке холодной соляной кислоты растворяется без выделения газа. Оба раствора, полученные в этих реакциях, темнеют при добавлении кристаллов иодида калия (р-ция 6). Смесь веществ YO и ZO применяется в космонавтике для регенерации кислорода внутри космических аппаратов. Вещества в этой смеси взяты в таком соотношении, что при поглощении углекислого газа выделяется равный объём кислорода (р-ции 7 и 8).

5)В 2020 году исполнилось 75 лет атомной промышленности России. Основной используемый в качестве ядерного топлива элемент – это уран, что обусловило бурное развитие в СССР уранодобывающей промышленности. Расположенное в Забайкальском крае Октябрьское месторождение было разведано в 1967 году и эксплуатируется вплоть до сегодняшнего дня. Современные запасы всего месторождения оцениваются в 9 тыс. тонн урана, рассеянного в породе, сложенной в основном диоритами (ρ = 2900 кг/м3 ). Среднее массовое содержание урана в ней – 0.205 %. По оценкам геологов, 60 % урана всего месторождения сосредоточено в залежи О-1, ширина и протяженность которой составляют в среднем около 70 и 450 м соответственно.

6)Пятачок и Винни-Пух решили порадовать ослика Иа-Иа, у которого болел живот, и приготовить ему в подарок белую магнезию. Вооружившись практикумом по неорганической химии, они узнали, что для получения белой магнезии необходимо смешать растворы хлорида магния и карбоната натрия. Пятачок подошёл к вопросу ответственно, взвесил декагидрат карбоната натрия (53.451 г) растворил его в воде, довел объём раствора в мерной колбе до 100мл, затем взвесил гексагидрат хлорида магния (39.873 г) и приготовил 100 мл его раствора в мерной колбе. Затем он смешал полученные растворы (р-ция 1), отфильтровал, промыл и высушил выпавший осадок вещества Х.

Винни-Пух хотел всё сделать аккуратно и даже взвесил 38.157 г гексагидрата хлорида магния, но возня с мерными колбами ему не нравилась. Он взял две банки из-под мёда (Пятачок настоял, и Винни пришлось их помыть) в одну из них насыпал навеску хлорида магния, а в другую ложкой насыпал карбонат натрия, залил водой, размешал чайной ложкой и перелил раствор карбоната натрия к раствору хлорида магния (р-ция 1). Пятачок удивился, но у Винни-Пуха выпал осадок, который тоже оказался веществом Х.

После фильтрования и промывания осадка Винни заскучал и отправился к Кролику инспектировать его запасы мёда, а Пятачок остался в лаборатории, взвесил осадки и обнаружил, что у Винни-Пуха получилось больше вещества. Сначала Пятачок проанализировал осадки. При прокаливании 0.468 г высушенного вещества X (р–ция 2) образуется 97.4 мл углекислого газа (p = 105 Па, T = 20 ⁰C) и 0.090 г воды. Затем он нагрел свой фильтрат, из прозрачного раствора выпал осадок вещества Y, и выделился газ (р–ция 3). При нагревании фильтрата ВинниПуха газ выделялся, но осадок не выпадал (р–ция 4). Это озадачило Пятачка, он отделил осадок и высушил его. Затем прокалил 0.365 г полученного Y (р-ция 5), в результате чего образовалось – 64.3 мл (p = 105 Па, T = 20 ⁰C) газа и 0.143 г воды.

7)В работах, посвященных одной из областей химии, встречаются формулы и уравнения реакций, которые могут показаться невероятными, например: 1) C + S = CS 2) 2C + S = 𝐂2S 3) C + H = CH На самом деле каждая из букв здесь обозначает не элемент, а определенное вещество, причем все эти вещества содержат в своем составе один и тот же элемент. Вещества, обозначаемые двумя или более буквами, являются продуктами соединения веществ, обозначенных одной буквой. В одной из работ вместе с уравнениями реакций приведены массовые соотношения реагентов и продуктов реакций

8)Простое вещество, соответствующее элементу X (его элементарная ячейка представляет собой параллелепипед), было впервые получено при нагревании золы морских водорослей в концентрированной серной кислоте (р-ция 1). Эта реакция сопровождается выделением интенсивно окрашенных паров. Получающееся при этом простое вещество растворяется в растворе KOH с образованием солей A и B (р-ция 2). Пропускание избытка хлора через щелочной раствор соли B приводит к образованию осадка малорастворимой соли C (р-ция 3). При нагревании С до 580⁰С потеря массы составляет 6.96%.

Кислоты AH и BH, соответствующие упомянутым солям, – достаточно сильные одноосновные кислоты. Из раствора натриевой соли кислоты BH и NaOH при пропускании хлора выпадет осадок малорастворимой соли D (р-ция 4). При взаимодействии 0.125 г D c избытком подкисленного серной кислотой раствора A образуется тёмно-окрашенный раствор (р-ция 5). Для его полного обесцвечивания необходимо добавить 34.0 мл раствора Na2S2O3 с концентрацией 0.100 моль/л (р-ция 6).

Из солей D и E можно получить весьма необычное вещество F. К раствору солей D и E, подкисленному серной кислотой, добавляют пероксодисульфат натрия и нагревают (р-ция 7). В ходе реакции цвет раствора меняется с зелёного на тёмно-фиолетовый, и начинает выпадать тёмный осадок кристаллогидрата F. Для анализа полученного чёрного вещества F, его высушили на воздухе, навеску массой 0.284 г растворили в 2М растворе H2SO4 и пропустили ток сернистого газа до прекращения реакций. Раствор разделили на две равные части. К первой части добавили избыток нитрата серебра, выпал осадок, масса которого составила 0.103 г. Ко второй части раствора добавили аммиак до нейтральной среды и затем спиртовой раствор диметилглиоксима. Масса выпавшего осадка составила 0.127 г. Известно, что анализируемый элемент реагирует с диметилглиоксимом в соотношении 1:2. Водный раствор зеленого цвета, содержащий 1.200 г соли E, цвета при реакции с избытком раствора нитрата бария даёт 0.997 г белого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах (р-ция 8).

9)Российский химик А. Е. Фаворский, проводя опыты с веществом A, обнаружил некоторые необычные и неожиданные превращения. Известно, что A не имеет оптических изомеров, а при сжигании его навески массой 12.7 г в избытке кислорода образуется 8.96 л углекислого газа, 4.48 л хлороводорода и 5.4 мл воды (объёмы измерены при н.у.).

10)При оценке термохимических свойств органических соединений энергии связи зачастую полагают не зависящими от структуры, что вносит большую ошибку в получаемые значения. Решением этой проблемы является учёт зависимости энергии связи от её окружения в молекуле. Например, энергии связи C–H в алканах приписывают значения 417 кДж/моль для RCH2–H, 410 кДж/моль для RR’CH–H и 400 кДж/моль для RR’R”C–H. Энергия C–C связи также зависит от природы радикалов R1 и R2, образующихся при её разрыве (в таблице приведены значения в кДж/моль):

11)Образование димерных молекул возможно в результате объединения неспаренных электронов в пары, насыщения неподелёнными парами валентной оболочки одного из атомов и по другим причинам. Вещества С2, H2, J2 являются димерами только по молекулярной формуле и не способны обратимо диссоциировать на молекулы мономера в растворе либо в газовой фазе. Способы получения молекул нескольких димеров и их описание представлены в таблице

13)Оксид магния – одно из самых тугоплавких соединений и поэтому широко применяется для производства огнеупоров. Но из-за высокой температуры плавления MgO непригоден для получения магния методом электролиза и возникает необходимость его перевода в хлорид. Реакция оксида магния с хлором обратима: MgO(тв) + Cl2(г) ⇄ MgCl2(тв) + ½ O2(г). Зависимость десятичного логарифма константы равновесия Kp этой реакции от температуры представлена на графике.

14)В предварительно откачанный закрытый реакционный сосуд объёмом 2.0 л поместили 0.10 г MgO, 0.10 г MgCl2, нагрели до 402 °С и ввели смесь кислорода и хлора (плотность смеси по водороду 25.75) до общего давления 1.0 бар. Для инициирования реакции сосуд подвергли облучению. Рассчитайте состав полученной смеси веществ (массы твердых веществ и давления газов). 1 бар = 105 Па.

Вам будет интересно:

Региональный этап всероссийской олимпиады школьников ВОШ по Физика (Максвелла) 2020-2021 ответы и задания

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Поделиться:

ВОШ Региональный этап ответы и задания для 9, 10, 11 классов олимпиады по Английскому языку региональный этап 2020-2021 всероссийской олимпиады школьников (ВсОШ). Олимпиада проходит во всех школах регионах России 16 и 17 февраля

Смотреть Онлайн 9 класс

Смотреть Онлайн 10 класс

Смотреть Онлайн 11 класс

Интересные задания:

1. Miranda has been into cooking since childhood.
A. True B. False
2. Miranda used to be a chef in London.
A. True B. False
3. To get the scholarship Miranda had to submit food photos she had taken.
A. True B. False
4. Miranda got a phone call half a year later after the submission.
A. True B. False
5. All the participants of the semifinal were chefs.
A. True B. False
6. Miranda’s boss always wants everything to be right.
A. True B. False
7. Miranda thinks her boss is a great mentor because he never gets upset.
A. True B. False
8. A dish in the restaurant Miranda works at may cost more than £30.
A. True B. False
9. Marcus thinks a carrot is as valuable as oysters.
A. True B. False
10. Miranda wants a carrot to taste like a beetroot.
A. True B. False

11. Selina’s seat was
A. next to the emergency exit.
B. near the kitchen.
C. in the middle.
12. The guy sitting next to Selina
A. didn’t inspire much confidence.
B. had a snake.
C. didn’t have hand luggage.
13. The flight to Nigeria was NOT
A. three times overbooked.
B. internal.
C. in 1995.
14. The problem was solved with the help of
A. the police.
B. the cabin crew.
C. the army.
15. Selina had her seat because she was
A. fast.
B. serious.
C. arguing.

16 The Princess Bride is a love story.
17 The movie is based on the idea of storytelling.
18 The book mixes the author’s stories and the stories of other people.
19 The Princess Bride was an immediate success.
20 The movie is based on the book.
21 Cary Elwes admires his colleagues’ talents.
22 The movie has become a part of pop culture.
23 Social media helped advertise The Princess Bride.
24 The Princess Bride is a mixture of genres.
25 All the cast still love the movie.

Вам будет интересно:

Региональный этап всероссийской олимпиады школьников ВОШ по Искусству (МХК) 2020-2021 ответы и задания

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Поделиться:

Олимпиада по биологии 2019-2020 школьный этап для г.Москвы. Всероссийская олимпиада по биологии задания и ответы для школьного этапа 2019-2020. 5-6 КЛАССЫ — Задания — Ответы 7 КЛАСС — Задания — Ответы 8 КЛАСС — Задания — Ответы 9 КЛАСС — Задания — Ответы 10 КЛАСС — Задания — Ответы 11 КЛАСС — Задания — Ответы