Олимпиадные задания по химии 8, 9 классы | олимпиадные задания по химии: | образовательная социальная сеть
Всероссийская олимпиада школьников по химии
2020-2021 учебный год
Школьный этап
8 класс
Время на выполнение заданий: 45 минут
Максимальное количество баллов: 25
1 тур – Тестовые задания (10 баллов)
1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева?
а) 12;
б) 22;
в) 44;
г) 87.
2. К химическим явлениям относится:
а) протухание яиц;
б) образование росы;
в) растворение сахара;
г) испарение жидкости.
3. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:
а) Со — кобальт;
б) Те — теллур;
в) Sе — селен;
г) U — уран.
4. К сложным веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:
а) Cl2 и О3;
б) Na2O и H2 ;
в) PH3 и H2SO3;
г) Al иKOH.
5. К чистым веществам относится
а) уксус
б) дистиллированная вода
в) воздух
г) молоко
6. Коэффициент перед формулой водорода в уравнении реакции, схема которой
Al HCl → AlCl3 H2 равен
а) 4
б) 3
в) 2
г) 1.
7. Веществом является:
а) капля росы
б) медная монета
в) кусочек мела
г) ртуть
8. Одинаковую относительную массу имеют вещества, формулы которых:
а) CuSO4 и CuS
б) CuS и CuO
в) CuO и Cu2S
г) CuSO4 и Cu2S
9. Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:
а) 2,04%
б) 65,31%
в) 32,65%
г) 3,2%
10. Какое из перечисленных веществ самое соленое?
а) N2
б) NaCl
в) H2O
г) С2Н5ОН
2 тур – Теоретические задания (15 баллов)
Вопрос 1 (3 балла).
Какие химические элементы названы в честь стран?
Приведите не менее трех названий.
Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.
Вопрос 2 (3 балла).
Вы — пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе.
Какой металл вёз самолет?
Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. — 1 рубль?
Какими свойствами он обладает?
Вопрос 3 (3 балла).
Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая.
Что вы зажжете в первую очередь?
Где применяется газ и керосин?
Вопрос 4 (3 балла).
Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахаром и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал.
Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи.
Вопрос 5 (3 балла).
Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя.
Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
Всероссийская олимпиада школьников по химии
2020-2021 учебный год
Школьный этап
9 класс
Время на выполнение заданий: 60 минут
Максимальное количество баллов: 45
- тур – Тестовые задания (10 баллов)
1. Как изменится степень окисления азота в результате реакции?
8HNO3 3Cu = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
а) с 0 до 5;
б) с 5 до 2;
в) с 2 до 0;
г) с 0 до 3.
2. Трехэлементное вещество — это…
а) серная кислота;
б) негашеная известь (оксид кальция);
в) хлорид железа (III);
г) медный купорос.
3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции хлорида меди (II) с алюминием равна
а) 7
б) 5
в) 10
г) 12
4. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V):
а) 0,5;
б) 0,3;
в) 0,03;
г) 0,15.
5. В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:
а) соли друг с другом не реагируют;
б) газ;
в) вода;
г) осадок.
6. При взаимодействии смеси цинка (5,2 г) и карбоната цинка (5,0 г) с соляной кислотой выделяются газы объемом (н. у.):
а) 0,896 л;
б) 1,792 л;
в) 2,688 л:
г) 22,4 л.
7. Сильные электролиты это:
а) KCl, H2S, K2S;
б) HNO3, CaCl2, Ba(OH)2;
в) H2SO4, Na2CO3, H2CO 3;
г) K2PO4, H3PO4, AgF.
8. Реакция, в результате которой выпадает осадок:
а) КОН НСl;
б) К2СO3 Н2S04;
в) Cu(OH) 2 HNO3;
г) Nа2S Рb(NO3) 2.
9. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации:
а) HNO3=H 3NO3–
б) HNO3=H NO3–
в) HNO3=3H NO3–
г) HNO3=3H 3NO3–
10. Молярная масса газа массой 0,84 г, занимающего объем 672 мл (н. у.), равна:
а) 44;
б) 28;
в) 32;
г) 16.
- тур – Теоретические задания (35 баллов)
Задание 1 (6 баллов).
Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И. Менделеева, составьте 6 названий других химических элементов.
Задание 2 (5 баллов).
Твёрдое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что относительная плотность этого вещества в газообразном состоянии по воздуху приблизительно равна 1,52.
Назовите вещество. Приведите уравнения реакций, характеризующих его свойства.
Задание 3 (4 балла).
Д.И. Менделеев считал, что легче водорода могут быть два химических элемента, пока не обнаруженных в природе: ньютоний и короний. Для ньютония Менделеев ввел в свою систему нулевой период, а элемент короний он поместил в первый период до водорода. Менделеев полагал, что ньютоний не только наилегчайший, но и химически наиболее инертный элемент, обладающий высочайшей проникающей способностью.
На основе современных представлений о химическом элементе объясните возможно ли существование элементов ньютония и корония.
Задание 4 (10 баллов).
Назовите химические элементы, в названиях которых отразился цвет простого вещества или соединения.
Задание 5 (10 баллов).
При выполнении практической работы ученик заполнил две банки кислородом и сжёг в одной кусочек угля, во второй – серу. Перепутав банки, ученик решил определить их содержимое с помощью известковой воды. Однако известковая вода помутнела как в первой банке, так и во второй.
Как можно определить содержимое банок, используя медицинские препараты из домашней аптечки (раствор йода, перманганат калия, раствор перекиси водорода)?
Укажите все возможные способы. Напишите уравнения всех описанных химических реакций.
Как можно использовать для определения содержимого банок комнатные растения и цветы?
Ключи к заданиям
Всероссийской олимпиады школьников по химии 8 класс
(школьный этап) 2020-2021 учебного года.
Максимальное количество баллов: 25
1 тур – тестовые задания.
Максимум – 10 баллов (за каждый правильный ответ – 1 балл).
2 раунд – теоретические задания.
Максимум – 15 баллов (за каждый правильный ответ – 3 балла).
Ответ на вопрос 1 (3 балла):
Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов 44, нейтронов 57.(1 балл)
Полоний (Po) – в честь Польши; протонов 84, нейтронов126. (1 балл)
Германий (Ge) – в честь Германии; протонов 32, нейтронов 41. (1 балл)
Ответ на вопрос 2 (3 балла):
Это алюминий (1 балл), потому что в 1827 году он был впервые получен, поэтому стоил очень дорого (1 балл).
Свойства его легкий, блестящий металл (1 балл).
Ответ на вопрос 3 (3 балла):
Сначала надо зажечь спичку (1 балл).
В газовой лампе — природный газ (применяется как топливо) (1 балл), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины) (1 балл).
Ответ на вопрос 4 (3 балла):
Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита (1 балл).
Сахар с речным песком растворить в воде, профильтровать, выпарить воду (2балла).
Ответ на вопрос 5 (3 балла):
Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотностью меньше, чем у воды: бензин и растительное масло (1 балл).
Средний слой образует вода и растворенный в ней спирт (1 балл).
Нижний слой образует тяжелая и нерастворимая в воде металлическая ртуть (1 балл).
Ключи к заданиям
Всероссийской олимпиады школьников по химии 9 класс
(школьный этап) 2020-2021 учебного года.
Максимальное количество баллов: 45
1 тур – тестовые задания.
Максимум – 10 баллов (за каждый правильный ответ – 1 балл).
2 раунд – теоретические задания.
Максимум – 35 баллов.
Задание 1 (6 баллов).
Актиний № 89 (1 балл)
Торий №90 (1 балл)
Натрий №11 (1 балл)
Титан № 22 (1 балл)
Криптон № 36 (1 балл)
Иттрий №39 (1 балл)
Задание 2 (5 баллов).
Речь идет о твёрдом оксиде углерода (IV) – «сухом льде». Применяют его для охлаждения, например, мороженого, металла. (1 балл)
Возможные уравнения реакций:
В) CO2 H2O=H2CO3 (1 балл)
Г) CO2 Ca(OH) 2=CaCO3↓ H2O (1 балл)
Д) CaCO3 H2O CO2 = Ca(НCO3) 2 (1 балл)
Е) CO2 СаО= CaCO3↓ (1 балл)
Задание 3 (4 балла).
Такие элементы не существуют в природе (1 балл).
Самый легкий элемент — водород. Порядковый номер этого элемента 1 (1 балл).
Изотоп этого элемента (протий) содержит один протон и один электрон. Строение этого изотопа самое простое (1 балл).
Строение атома было открыто позже (1 балл).
Задание 4 (10 баллов).
Хлор, в переводе с греческого слова «хлорос», означает желто-зеленый. (1 балл)
Йод получил свое название по цвету пара. В переводе с греческого «иодес» означает фиолетовый. (1 балл)
Сера — производное от древнеиндийского слова «сира» — светло-желтый цвет. (1 балл)
Родий — название произошло от греческого слова «родон» — роза, по розовому цвету ряда соединений родия. (1 балл)
Иридий — от греческого слова «ирис» — радуга, из-за разнообразия окрасок солей иридия. (1 балл)
Хром — от греческого слова «хрома» — окраска, цвет. (1 балл)
Таллий — от греческого слова «таллос», означающей «молодая зеленая ветка». В спектре излучения таллия имеется ярко-зеленая линия. (1 балл)
Рубидий — латинское слово «рубидус» означает темно-красный — две темно-красные линии в спектре. (1 балл)
Цезий — от латинского «цезиум» — у древних римлян означало голубой цвет «небесного свода. В спектре излучения солей цезия обнаружены две голубые линии. (1 балл)
Индий — получил свое название по цвету синей линии в спектре излучения. «Индиго» — синий. (1 балл)
Задание 5 (10 баллов).
C O2 = CO2 (0,5 балла)
S O2 = SO2 (0,5 балла)
Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O (1 балл)
Ca(OH)2 SO2 = CaSO3↓ H2O (1 балл)
Возможные способы идентификации газов:
1) Раствор иода обесцвечивается при взаимодействии с сернистым газом
SO2 2H2O I2 = 2HI H2SO4
С углекислым газом растворы галогенов не реагируют. (2 балла)
2) Раствор перманганата калия обесцвечивается при контакте с сернистым
газом
2KMnO4 5SO2 2H2O = K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 (2 балла)
С углекислым газом раствор перманганата калия не реагирует.
3) Сернистый газ можно окислить раствором пероксида водорода, а полученная
серная кислота выделяет газ под действием соды.
SO2 H2O2 = H2SO4
H2SO4 Na2CO3 = Na2SO4 CO2↑ H2O (2 балла)
Принимается также определение серной кислоты с помощью солей бария, хотя
последних в домашней аптечке нет.
BaCl2 H2SO4 = BaSO4↓ 2HCl
Осадок сульфата бария, в отличие от сульфита бария, нерастворим в сильных
кислотах (соляной, азотной).
Сернистый газ обесцвечивает многие органические красители, в том
числе и природные. Лепестки розы, фиалки и др. обесцвечиваются в атмосфере
сернистого газа. (1 балл)
