Задания для проведения школьной олимпиады по химии для учащихся 8–10-х классов

Относительная атомная масса является величиной
безразмерной.

 Задание: 1. Сгруппируйте данные химические элементы по свойствам:
литий, хлор, натрий, кальций, йод, бром, барий, калий, стронций (3 элемента в
каждой группе) и расположите их в порядке возрастания их атомных масс. 2.
Попробуйте отгадать, что же удивительного обнаружил Дёберейнер? (5
баллов)

 Наука не знает, чем она обязана воображению. Ральф Уолдо
Эмерсон

Придумывая химические названия, ученые порой принимали во
внимание необычные свойства нового элемента. Какие элементы получили названия по
цвету и запаху простых веществ или соединений? (За каждый приведенный
пример элемента 1 балл)

Новые идеи надо поддерживать. Циолковский

Подберите вещества и запишите уравнения реакций. (5 баллов)

 Случайные открытия делают только подготовленные умы. Блез
Паскаль

Какие животные помогли ученым-химикам в открытии химических
элементов или спасли им жизнь? (За каждый приведенный пример 2 балла)

Нас ждут бездны открытий и мудрости. Циолковский

В четырех пробирках содержатся бесцветные растворы карбоната
натрия, фосфата натрия, силиката натрия и нитрата серебра.
Как с помощью одного реактива определить каждое вещество? (7 баллов)

Надо много учиться, чтобы знать хоть немного.
Монтескьё

Химический элемент IV группы Периодической системы, при
взаимодействии с кислородом образует бесцветный газ, который выделяется при
растворении шипучих таблеток в воде, при растворении в растворе щелочи образует
среднюю и кислую соль.

Задание: 1. Определите химический элемент. 2. О каких соединениях
этого элемента идет речь?3. Составьте уравнения реакций получения этих
соединений. (7 баллов)

школьная олимпиада

В раздел основное полное образование

В раздел основное полное образование

Разработка заданий для Олимпиады по химии, 8 класс (школьный тур)

Давыдова Наталья Борисовна учитель химии МАОУ «Вадская СОШ» с. Вад Вадского района Нижегородской области
Разработка заданий школьного тура олимпиады по химии для учащихся 8 классов с решениями.
Данная разработка может быть полезна учителям химии, а также учащимся для подготовки к олимпиадам.

Цель: создание необходимых условий для поддержки одарённых детей.

Задачи:
— выявление и развитие у учащихся творческих способностей и интереса к химии, исследовательской работе;
— выявление одаренных и творчески мыслящих учащихся.

При составлении олимпиады использовался материал детского портала «Солнышко» «Необычайные приключения Пробиркина в Стране химических элементов. Химическая сказка со стихами, заданиями и головоломками» (Автор оригинальной идеи, текстов, стихов, заданий, рисунков — Наталья Иванова)

Задание 3. Как Пробиркин наконец-то отдышался.
«Да, в восьмой квартире действительно очень легко дышать, даже пахнет чем-то свежим, как после грозы» – подумал Пробиркин.
– Ты прав, уважаемый Химиша, как следует отдышаться тебе удастся только у меня, Кислорода. Я – единственный газ, который поддерживает дыхание и горение. При температуре -183 °C я становлюсь бледно-голубая жидкостью. В жидком виде меня используют на подводных лодок, в медицине.
Название мое означает «рождающий кислоты».
Я, Кислород, активный окислитель. Малыш Водород тебе уже жаловался на меня, он всегда обижается после взрыва гремучей смеси. Конечно, жалко отдавать единственный электрон! Но я всегда стараюсь убедить Водорода, что эта жертва не напрасна, в результате нашей реакции рождается прекрасное вещество – Вода!
В воздухе меня меньше, чем приятеля Азота, всего около 21% по объему, но это оказывается самым подходящим количеством для дыхания.
Кислород, которым ты дышишь, Пробиркин, состоит из двухатомных молекул. Тебе понятно из названия, что в одной молекуле кислорода два атома кислорода и моя формула О2? Но есть ещё одно интересное вещество, состоящее только из Кислорода, молекулы которого трёхатомны, т.е. в них три моих атома! Это Озон, его формула О3. Чувствуешь, здесь у меня легкий запах, как будто после грозы? Это запах Озона, он образуется из двухатомного Кислорода при разряде молний.

– Кислород, ты так много знаешь! Я слушаю тебя, затаив дыхание, которое ты поддерживаешь! Как много ты перечислил химических явлений, которые происходят благодаря тебе!
Ребята, Химиша так увлекся рассказом Кислорода, что ошибся: в тексте встречаются описание не только химических, но и физических явлений. Выпишите из текста явления, укажите физические и химические явления. (6 баллов)

Задание 4. Пробиркин на стройплощадке
Химиша отправился к Кальцию и сказал вслух:
– Пора бы и косточки размять!
После этого Пробиркин увидел самого Кальция со строительным мастерком в руке и тут же услышал в ответ дружелюбный голос:
– Вау! Косточки! Это по моей части! Заходи, не стесняйся, поговорим о твоих и не только твоих скелетных косточках, любознательный человечек!
Я, Кальций, – строитель. Я могу построить всё. Животные, к которым относишься и ты, человек, используют для строительства скелета моё соединение — фосфат кальция, а другие опираются на мой карбонат.
Здания и сооружения я строил с древнейших времён и продолжаю это делать до сих пор. Мой минерал известняк был самым древним строительным материалом, из него сооружено одно из восьми чудес света – знаменитые египетские пирамиды, из известняка воздвигнута Великая китайская стена. Наша столица называлась «белокаменной» именно потому, что многие здания в древней Москве возводились из белого известняка.
И известняк, и мел, и мрамор, и перламутр, и жемчуг – все это карбонат кальция.
Химиша так заинтересовался этим веществом, что решил охарактеризовать его.
Ребята, а вы сможете дать характеристику соединению CaCO3 по плану: качественный состав; количественный состав; относительная молекулярная масса; массовые доли элементов. (4 балла)

Задание 5. Пробиркин в сказке Андерсена
Вход в пятидесятую квартиру охраняли стойкие оловянные солдатики, один из них был одноногим, как в сказке Андерсена. Блестящее работящее Олово выглянуло из-за спин солдатиков и сказало:
– Да, я элемент из сказки! Таких не очень много! Ну-ка припомни названия сказок, в названии которых был бы химический элемент!
Ребята, помогите Химише. Приведите примеры литературных произведений, в названиях которых встречаются названия химических элементов (не менее 5). (5 баллов)

Задание 6. Пробиркин у ртути.
В восьмидесятой клетке перед Пробиркиным предстали многочисленные термометры, манометры и другие приборы, в трубочках которых сверкал яркий, подвижный и знакомый с детства металл.
Сама Ртуть, вредная едкая и юркая старушка, своими злобными глазками сверлила гостя.
– Здравствуйте, уважаемая госпожа Ртуть! Вы – очередная дама на моём пути, к тому же, знакомая мне с детства. Я помню, что однажды разбил термометр, и на пол выкатились подвижные металлические шарики. Я хотел их погонять, но мама отругала меня, а шарики собрала и выкинула, и пол в этом месте вымыла.
– Твоя мама поступила совершенно правильно, а её действия можно назвать «демеркуризацией», то есть «избавлением от Ртути». В домашних условиях разлившуюся Ртуть можно собрать с помощью кисточки или медной проволоки, к которой шарики как будто налипают. Собранную Ртуть нужно поместить в банку и залить раствором марганцовки, им же тщательно вымыть пол. Все эти меры предосторожности необходимы, потому что пары Ртути очень ядовиты.
Химиша поблагодарил Ртуть за полезный совет и вновь стал рассматривать стеллажи с термометрами, манометрами и другими приборами и лабораторной посудой. Он придумал кроссворд, в котором зашифровал названия лабораторного оборудования и посуды. Попробуйте его разгадать.

1. В этой чашке из гладкого твердого материала растирают или измельчают вещества.
2. Она используется для переливания жидкостей и для фильтрования.
3. Он используется для прокаливания веществ, для проведения различных синтезов при высоких температурах.
4. Это самая незаменимая посуда в лаборатории, изготавливается из стекла и полиэтилена, предназначена для проведения самых разных опытов.
5. Он используется для закрепления приборов при проведении эксперимента.
Ключевое слово – стеклянная посуда, которая применяется для приготовления и хранения растворов.
(5 баллов)

Ключи к олимпиадным заданиям по химии

Задание 1.
Гелий (от греч. helios – Солнце), Нептуний (в честь планеты Нептун), Палладий (в честь астероида Паллада), Плутоний (в честь планеты Плутон), Ртуть (старое название в честь планеты Меркурий), Селен (от греч. selene – луна), Теллур (от греч. tellus – Земля), Уран (в честь планеты Уран), Церий (в честь астероида Церера).
Оцениваются 5 верных ответов.

Всего: 5 баллов

Задание 2.
1. Верно выбранное понятие (элемент или простое вещество) – 0,5 балла (Всего — 4 балла).

2. Имя учёного — ЛАВУАЗЬЕ (1 балл).
Всего: 5 баллов

Задание 3.
1. Перечислены химические явления: дыхание, горение, взрыв гремучей смеси, образование озона во время грозы (4 балла).
2. Перечислены физические явления: сжижение кислорода, диффузия (распространение запаха озона) (2 балла).
Всего: 6 баллов

Задание 4.
1. Качественный состав вещества: молекула состоит из атомов трех химических элементов: кальция, углерода, кислорода (1 балл).
2. Количественный состав вещества: в состав молекулы входят 1 атом кальция, 2 атом углерода и 3 атомов кислорода (1 балл).
3. Определение относительной молекулярной массы:
Mr(CаСO3) = 1Аr (Са) + 1Ar (С) + 3Ar (О) = 40 + 12 + 48 = 100 (1 балл).
4. Определение массовых долей элементов в веществе:

(1 балл).
Всего: 4 балла

Задание 5.
1. Г.Х. Андерсен «Золотой мальчик», А.Н. Толстой «Золотой ключик», Братья Гримм «Золотой Гусь», «Златовласка», «Золотой бычок»; А.С. Пушкин «Золотой Петушок»; Киплинг «Золотая Антилопа»; миф «Золотое руно», А. Грин «Золотая цепь»; И. Ильф и Е. Петров «Золотой телёнок»; М. Пришвин «Золотой луг»; П.П. Бажов «Золотой волос»; А.К.Толстой «Князь Серебреный»; П.П. Бажов «Серебреное копытце»; А.И. Куприн «Серебристый волк»; П.П. Бажов «Хозяйка медной горы»; А.С. Пушкин «Медный всадник»; В. Катаев. «Повелитель железа»; Братья Гримм «Королевич Лягушка, или Железный Генрих»; Жан-Кристиан Птифис «Железная маска»; «Огонь, вода и медные трубы».
Оцениваются 5 верных ответов.
Всего: 5 баллов

Итого: 30 баллов.

Рекомендуем посмотреть:

Внеклассное мероприятие по химии для 8 класса






Учебный лист по химии 8 класс






Урок-путешествие по химии для 8 класса. Основания






Обобщение раздела курса химии 8 класса «Основные классы неорганических веществ». Химический турнир

Похожие статьи:

Внеклассное мероприятие по химии для 8 класса

Конспект урока химии в 8 классе «Соли. Основания»

Внеклассное мероприятие по химии в 8 классе

Комплект задач для очного тура олимпиады для 9 класса

Всё хорошо, что в меру. Гиппократ

Задание: Объясните почему Клеопатра смогла выпить
“крепкий уксус”, а также составьте уравнение реакции. (3 балла)

Вселенная — это разнообразие в единстве. Оноре де Бальзак

Бедному А совсем неудобно в своей квартире: сверху его
грозиться сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева
тихий Е иногда начинает буянить и совсем не ясно, что от него ждать –
либо отравит, либо подожжет квартиру. Но когда Е успокаивается, то
начинает светиться бледно-зеленым светом и всех радует. Задание:
Определите, кто такие А, Б, Д, Е ?

Опыт — это не то, что происходит с вами;
это то, что вы делаете с тем, что происходит с вами. Сэр Исаак Ньютон

Юный химик насыпал в первую колбу аммиачную, норвежскую и
кальциевую селитры; во вторую колбу насыпал мел, а также чилийскую и аммиачную
селитру; в третью колбу – натриевую и индийскую селитру, а также поташ.
Задание: Сколько веществ окажется в смеси, образованной смешением
содержимого: а) первой и второй колбы; б) всех трех колб?

Наука борется с суевериями,
как свет с потемками. Менделеев Д.И.

В каждой естественной науке заключено столько истины,
сколько в ней есть математики. Иммануил Кант

В 25 мл раствора 20%-ной соляной кислоты растворили 4,0 г
сульфида железа (II), после выделения газа в раствор добавили 1,68 г железных
опилок. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. (8 баллов)

Знание — настолько ценная вещь,
что его не зазорно добывать из любого источника.  Фома Аквинский

В доме лондонского ювелира исчез алмаз необычного голубого
цвета. Срочно приглашенный в дом знаменитый сыщик Шерлок Холмс обратил внимание
на баллон с хлором, отводная трубка от которого была погружена в колбу с
раствором пероксида водорода. “Где хранился алмаз?” – спросил Холмс. “В
маленьком алюминиевом футляре, который стоял вот здесь”, – ответил ювелир и
показал на серую кучку пепла рядом с включенной горелкой. “Алмаза уже не
вернуть”, – заметил Шерлок Холмс. Задание: Ювелир прислал нам схему места
происшествия и попросил вас объяснить, что же все-таки случилось?

Комплект задач для очного тура школьного этапа олимпиады
для 8 класса

Кто ищет – тот всегда найдет!

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места
открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в
Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской –
номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы
русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения:
4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов.
(2 балла)

Светлое тело, которое ковать можно. М.В.Ломоносов

Один из химических элементов был выделен еще в XVI в.
немецким химиком и металлургом Георгиусом Агриколой. В “Алхимическом словаре”
Руланда (1612) он отнесен к металлам и назван “легчайшим, бледнейшим и
дешевейшим свинцом”. В России его называли то “нимфой”, то “глаурой”.
Происхождение современного названия тоже покрыто тайной. Одни считают, что оно
происходит от арабских слов “би исмид” — похожий на сурьму. Другие предполагают,
что название элемента древнегерманского происхождения и означает “белый металл”.
Третьи утверждают, что название произошло от двух немецких слов – “визе” (луг) и
“мутен” (рудник), поскольку в немецкой Саксонии элемент издавна добывают в
рудниках, расположенных среди лугов округа Шнееберг. Задание: Что это за
элемент? Опишите его положение в Периодической системе.Определите состав высшего
оксида данного элемента.

Точное логическое определение понятий –условие истинного
знания. Сократ

Предложите различные варианты классификации данных неорганических веществ:

 CO₂, NO, NO₂, Na₂O, Al₂O₃,
SiO₂, P₂O₅, Cr₂O₃, CuO,
ZnO

Хорошая идея состоит из большого количества маленьких идей.
Томас Эдисон

Научная гипотеза всегда выходит за пределы фактов, послуживших

основой для ее построения. Вернадский

Приведите примеры солей, в реакциях которых с кислотами и со
щелочами выделяются газообразные продукты. Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной форме.

Что и требовалось доказать. Евклид

В бутылке, цилиндре, колбе, банке находятся магний, гидроксид
бария, сульфат меди (II), серная кислота. Магний и сульфат меди (II) не в
бутылке, сосуд с гидроскидом бария стоит между колбой и сосудом с серной
кислотой. В банке не гидроксид бария и не вещество, имеющее блеск. Цилиндр стоит
около сосуда с веществом голубого цвета.

Задание: Узнайте содержимое каждого
сосуда.Составьте уравнения реакций, протекающих при попарном смешивании
содержимого этих сосудов. (14 баллов)

Комплект задач для очного тура олимпиады для 10 класса

То, что мы знаем, — ограничено,
а то, чего мы не знаем — бесконечно. Апулей

Самки бабочки медведицы сигнализируют самцам с помощью
пахучего вещества – аттрактанта. Это 2-метил-замещенный алкан. Его относительная
молекулярная масса равна 254. Составьте структурную формулу данного алкана. (2
балла)

Хлорофилл (от греч. chlorós — зеленый и phýllon — лист),
зеленый пигмент растений, с помощью которого
они осуществляют
фотосинтез.

Хлорофилл является важным пигментом обусловливающим зеленый
цвет листьев растений. При сжигании 89,2 мг хлорофилла в избытке кислорода
получаются следующие вещества: 242 мг газа, которым обычно газируют напитки, 64,
8 мг жидкости, составляющей основу этих напитков, 5,60 мг газа, которого больше
всего в земной атмосфере и 4,00 мг белого порошка, который является оксидом
металла II А группы. Задание: Определите формулу хлорофилла, учитывая,
что его молекула содержит только один атом металла.

Недостаточно только получить знания:
надо найти им приложение. Гёте И.В.

Расшифруйте именные реакции в органической химии:

• 13≡13 + 18 → 44
• 16 + 63 → 61 + 18
• 3 * 14 = 14 + 2 * 158 + 4 * 18 → 3 * 62 + 2 * 87 + 2 * 56
• 2 * 95 + 2 * 23 → 15 – 15 + 2 * 103. (8 баллов)

Я предпочитаю то, что можно увидеть,
услышать и изучить. Гераклит Эфесский

Перед вами в трех шкатулках находятся: в первой – натуральный и фальшивый
бриллианты; во второй – натуральный и фальшивый жемчуг; в третьей – натуральное
и поддельное золотое изделие. Задание: С помощью каких химических реакций
можно отличить натуральные объекты? (6 баллов)

Знание есть сила, сила есть знание.
Фрэнсис Бэкон

Опыт всему учитель. Юлий Цезарь

Цианид калия – один из самых сильных ядов, и хранят его
обязательно в сейфе под замком. Но однажды утром лаборант, вынув из сейфа банку
с надписью KCN, обнаружил, что крышки нет, характерный запах миндаля исчез, а
между тем объем содержимого не уменьшился. Анализ показал, что вещество в банке
вовсе не цианид калия, при приливании к нему соляной кислоты наблюдалось
характерное шипение. Задание: Определите, что за вещество в банке, и кто
виноват в пропаже? (5 баллов)

Математику уже за то любить следует,
что она ум в порядок приводит.
Ломоносов

При нагревании навески некоторого твердого вещества А
образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили
в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В
пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего
образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном
растворе с Г образуется А и Д. Определите все вещества. (10
баллов)

Решение заданий очного тура школьного этапа олимпиады для 10
класса

Определена молекулярная формула алкана: С₁₈Н₃₈

Определены вещества: углекислый газ, вода, азот, оксид магния
Определены количества вещества элементов в молекуле: n(C)=5,5 ммоль, n(H)=7,2
ммоль, n(N)= 0,4 ммоль, n(O)= 0,5 ммоль, n(Mg)= 0,1 ммоль Определена
молекулярная формула: C₅₅H₇₂N₄O₅Mg

Предложены методы анализа и составлены уравнения реакции:

Определено вещество в банке – КНСО₃ Виновники
пропажи углекислый газ и влага воздуха. Чем дольше банка была открытой, тем
быстрее шел гидролиз цианида калия, в результате обратимого гидролиза получались
летучий циановодород и гидроксид-ионы.

Определены все вещества: А – карбонат кальция, Б –
оксид кальция, В – углекислый газ, Г – гидроксид кальция, Д –
гидроксид калия, Е – карбонат калия

Задания были составлены с использованием данной литературы:

1. Еремина Е.А., Рыжова О.Н. Cправочник школьника по химии Под ред. Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина М.: Издательство “Экзамен”, 2006.— 512 с. (Серия
“Справочник школьника”)

2. Занимательные задачи по химии/ Под ред. Н.Е. Дерябиной. – М.: ИПО “У
Никитских ворот”, — 48 с.: ил.

Степин Б.Д. Занимательные задания и эффектные опыты по химии / Б.Д. Степин,
Л.Ю. Аликберова.- 2-е изд. – М.: Дрофа, 2006.

Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М.:
Химия, 1994 г.

5. Тюльков И.А., Архангельская О.В., Павлова М.В. Система подготовки к
олимпиадам по химии. – М.: Педагогический университет “Первое сентября”, 2008.

6. Фигуровский Н.А. Открытие элементов и происхождение их названий. – М.:
издательство “Наука”, 1970 г.

7. Четвертая Соровская олимпиада школьников 1997-1998. М.: МЦНМО, 1998. – 512
с.

Решение заданий очного тура школьного этапа олимпиады для 8
класса

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и
VIБ – группу, элемент хром

4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 — группу, элемент никель
6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото 6IIБ – 6-й период, IIБ –
группа, элемент ртуть. Всего: 2 балла.

Элемент-путаник – это висмут, легкоплавкий металл
красновато-белого цвета, последний по номеру элемент Периодической системы, не
обладающий естественной радиоактивностью, порядковый номер 83, 6 период, V
группа, главная подгруппа, состав высшего оксида Вi₂О₅

Все приведенные в условии задачи вещества являются оксидами,
поэтому необходимо привести классификацию оксидов по различным признакам:

А) оксиды металлов и неметаллов Б) основные, кислотные,
амфотерные, другие

В) солеобразующие, несолеобразующие Г) газообразные, твердые

Д) бесцветные, окрашенные

Так как все вещества в цепочке содержат атомы железа, а
цепочка начинается с вещества 56, следовательно, в основе шифра лежат атомные и
молекулярные массы веществ (Ar (Fe)=56).

Соли аммония: карбонаты, сульфиты, сульфиды и соответствующие
кислые соли.

Цилиндр — Mg колба — CuSO₄ бутылка — Ba(OH)₂ банка — H₂
SO₄

Решение заданий заочного тура олимпиады для 8 класса с
системой оценивания

Данные элементы сгруппированы в 3 группы: Литий, натрий,
калий, Хлор, йод, бром; Кальций, барий, стронций. При расположении данных
элементов по возрастанию атомных масс Дёберейнер установил, что в “триаде”,
атомная масса второго элемента оказывается примерно равной
средне-арифметическому значению от атомных масс первого и третьего элементов

За каждый приведенный пример элемента: Бром – “бромос” —
зловонный, рубидий – окрашивает спектр в красный цвет, сера – “сира”
светло-желтый цвет и др.

Цепочка имеет множество решений. За каждое уравнение, соответствующее
условию. 1 балл

Речь идет о Куртуа, открывшего новый химический элемент йод.
У него был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего
хозяина. В один из дней кот чего-то испугался, прыгнул на пол, но попал на
бутылки, которые Куртуа приготовил для опытов. В одной из них находилась
суспензия золы водорослей в спирте, а в другой концентрированная серная кислота.
Бутылки разбились, и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы
сине-фиолетового пара, которые оседали на предметах в виде черных кристалликов.
Это был йод.

Решение заданий очного тура школьного этапа олимпиады для 9
класса

Определены формулы названных веществ: аммиачная селитра – NH₄NO₃,
норвежская селитра – Ca(NO₃)₂, кальциевая селитра — Ca(NO₃)₂,
чилийская селитра — NаNO₃, индийская селитра — КNO₃,
натриевая селитра — NаNO₃, мел – СаСО₃, поташ К₂СО₃

n(HCl)=0,151 моль, n(FeS)=0,0455 моль, n(Fe)=0,03моль
Определено вещество в избытке: HCl – 0,06 моль – в первой реакции, во второй
реакции вещества прореагировали полностью

Вычислены количества образующихся веществ: n(FeCl₂)=0,0455
моль, n(H₂S)=0,0455 моль,

n(H₂)=0,03моль Определена масса образовавшегося
раствора: m(р-ра)= m(р-ра HCl) + m(FeS) + m(Fe) –m(H₂S) – m(H₂)
= 27,5 + 4,0 + 1,68 – 1,55 – 0,06 = 31,57 г Определены массовые доли веществ в
растворе: w(FeCl₂) = 17,85%.

Составлены уравнения реакций: ювелир не закрыл кран баллона с хлором,
начались реакции: