Региональный этап ВОШ 2021 по химии 9, 10, 11 класс задания и ответы олимпиады | ЕГЭ ОГЭ СТАТГРАД ВПР 100 баллов

Региональный этап ВОШ 2021 по химии 9, 10, 11 класс задания и ответы олимпиады | ЕГЭ ОГЭ СТАТГРАД ВПР 100 баллов Олимпиада

Другие задания и ответы вош регионального этапа 2021:

ВСЕРОССИЙСКИЕ олимпиады 2020-2021 региональный этап задания и ответы

Интересные задания с олимпиады:

1)Эта занимательная история произошла на одной из химических образовательных программ в одном очень популярном образовательном центре. Юный химик Сергей привез с Урала минерал А в подарок своему другу Максиму. Максим решил помыть минерал водой, но чуть не лишился подарка, так как он растворялся в воде с образованием бесцветного раствора.

Для очистки куска минерала Максим просто протер его сухой тряпкой. А раствор А в воде Максим использовал для проведения качественного анализа. При внесении в пламя раствор окрашивал его в фиолетовый цвет, а при добавлении нитрата серебра выпал белый творожистый осадок (р-ция 1).

Для проведения количественного анализа Максим отколол от подарка небольшой кусочек, взвесил (m = 0.578 г) и растворил в 25 мл воды. К 5 мл этого раствора он добавил избыток нитрата серебра, отфильтровал, промыл, высушил осадок, а затем взвесил (m = 0.222 г).

При действии на другой кусочек минерала концентрированной серной кислотой выделился газ (р-ция 2). Твердый остаток реакции Максим растворил в воде и добавил магний (р-ция 3) – подарок еще одного своего знакомого. При медленном упаривании этого раствора выпали кристаллы вещества X. Масса вещества Х при умеренном нагревании уменьшается на 26.84%.

Вопросы:

  • Запишите химическую формулу А, состав подтвердите расчётом. Приведите название минерала.
  • В природе встречается окрашенный минерал А, не содержащий примесей. Объясните причину окраски.
  • Определите формулу вещества Х, подтвердите расчётом.
  • Запишите уравнения реакций 1 – 3.
  • Приведите пример соединения родственного веществу X, используемого в перманганотометрии в качестве стандарта.
  • Какую максимальную массу сульфата бария можно получить взаимодействием 1.00 г X с хлоридом бария?

2)Чаще всего бинарные соединения неметаллов, находясь в твёрдом состоянии, имеют молекулярное или атомное строение. Однако некоторые из них в твёрдом состоянии представляют собой ионные соединения. Такими, например, является оксиды A и B элементов X и Y, соответственно.

Вещество A начинает разлагаться при температуре ниже комнатной, а B при небольшом нагревании (р-ции 1 и 2) При взаимодействии A с водой образуются две кислоты C и D (р-ция 3), а при реакции В с водой – только кислота E (р-ция 4). Вещество B способно вступать в обменную реакцию с безводной кислотой D (р-ция 5).

Для проведения анализа 0.100 г F растворили в 100 мл воды (р-ция 6), оттитровали аликвоту этого раствора объёмом 10 мл раствором NaOH (С = 0.0097 моль/л). Титрование повторили трижды, объём щелочи, пошедший на титрование: 14.1, 14.4 и 14.2 мл.

3)При температурах около 1000⁰С смесь бинарных веществ А и Б находится в жидком состоянии. В технической документации отношение числа молей A : Б в смеси именуют КО. Температуры плавления и начала кристаллизации смесей зависят от их состава. В системе А – Б есть два минимума температуры плавления:

900⁰С (смесь 1) и 700⁰С (смесь 2). При охлаждении этих смесей кристаллизуются твердые вещества X, Y и Z. Информация о составе смесей, а также веществ X, Y и Z представлена в таблице. Вещество Y имеет ионное строение и содержит полиядерный анион,в котором все атомы металла имеют координационное число 6.

Расплав смеси A и Б c KO = 2.5 – 2.9 используют в промышленности для растворения в нем бинарного вещества B. Источником В служат минералы на основе веществ Г и Д, имеющих одинаковый элементный состав (массовая доля металла в Г выше). Между собой эти вещества отличаются по устойчивости к действию щелочи:

Г растворяется в NaOH концентрации 7-10 моль/л, а для растворения Д достаточно концентрации щелочи 3-4 моль/л, при этом образуется раствор единственного продукта Е. Нагревание вещества Е в автоклаве сопровождается кристаллизацией твёрдого осадка Д, при прокаливании которого получают В.

4)Серебристо-белые простые вещества X, Y и Z, образованные элементами одной группы, на воздухе покрываются корками, состоящими из различных соединений. Кусочек X оставили надолго в камере, заполненной сухим воздухом (образовались вещества XO и X1, массовая доля Х в XO ниже, чем в X1), а затем растворили в воде (р-ции 1 – 3).

При взаимодействии с водой образуется газ, раствор имеет щелочную реакцию среды и характерный резкий запах. На поверхности кусочков Y и Z при длительном хранении в сухом воздухе образуются вещества YO и ZO, соответственно (р-ции 4 и 5). Навеску вещества YO массой 1.

Такая же навеска вещества ZO в избытке холодной соляной кислоты растворяется без выделения газа. Оба раствора, полученные в этих реакциях, темнеют при добавлении кристаллов иодида калия (р-ция 6). Смесь веществ YO и ZO применяется в космонавтике для регенерации кислорода внутри космических аппаратов.

5)В 2020 году исполнилось 75 лет атомной промышленности России. Основной используемый в качестве ядерного топлива элемент – это уран, что обусловило бурное развитие в СССР уранодобывающей промышленности. Расположенное в Забайкальском крае Октябрьское месторождение было разведано в 1967 году и эксплуатируется вплоть до сегодняшнего дня.

Современные запасы всего месторождения оцениваются в 9 тыс. тонн урана, рассеянного в породе, сложенной в основном диоритами (ρ = 2900 кг/м3 ). Среднее массовое содержание урана в ней – 0.205 %. По оценкам геологов, 60 % урана всего месторождения сосредоточено в залежи О-1, ширина и протяженность которой составляют в среднем около 70 и 450 м соответственно.

6)Пятачок и Винни-Пух решили порадовать ослика Иа-Иа, у которого болел живот, и приготовить ему в подарок белую магнезию. Вооружившись практикумом по неорганической химии, они узнали, что для получения белой магнезии необходимо смешать растворы хлорида магния и карбоната натрия.

Пятачок подошёл к вопросу ответственно, взвесил декагидрат карбоната натрия (53.451 г) растворил его в воде, довел объём раствора в мерной колбе до 100мл, затем взвесил гексагидрат хлорида магния (39.873 г) и приготовил 100 мл его раствора в мерной колбе. Затем он смешал полученные растворы (р-ция 1), отфильтровал, промыл и высушил выпавший осадок вещества Х.

Винни-Пух хотел всё сделать аккуратно и даже взвесил 38.157 г гексагидрата хлорида магния, но возня с мерными колбами ему не нравилась. Он взял две банки из-под мёда (Пятачок настоял, и Винни пришлось их помыть) в одну из них насыпал навеску хлорида магния, а в другую ложкой насыпал карбонат натрия, залил водой, размешал чайной ложкой и перелил раствор карбоната натрия к раствору хлорида магния (р-ция 1). Пятачок удивился, но у Винни-Пуха выпал осадок, который тоже оказался веществом Х.

После фильтрования и промывания осадка Винни заскучал и отправился к Кролику инспектировать его запасы мёда, а Пятачок остался в лаборатории, взвесил осадки и обнаружил, что у Винни-Пуха получилось больше вещества. Сначала Пятачок проанализировал осадки.

При прокаливании 0.468 г высушенного вещества X (р–ция 2) образуется 97.4 мл углекислого газа (p = 105 Па, T = 20 ⁰C) и 0.090 г воды. Затем он нагрел свой фильтрат, из прозрачного раствора выпал осадок вещества Y, и выделился газ (р–ция 3). При нагревании фильтрата ВинниПуха газ выделялся, но осадок не выпадал (р–ция 4).

7)В работах, посвященных одной из областей химии, встречаются формулы и уравнения реакций, которые могут показаться невероятными, например: 1) C S = CS 2) 2C S = 𝐂2S 3) C H = CH На самом деле каждая из букв здесь обозначает не элемент, а определенное вещество, причем все эти вещества содержат в своем составе один и тот же элемент.

8)Простое вещество, соответствующее элементу X (его элементарная ячейка представляет собой параллелепипед), было впервые получено при нагревании золы морских водорослей в концентрированной серной кислоте (р-ция 1). Эта реакция сопровождается выделением интенсивно окрашенных паров.

Получающееся при этом простое вещество растворяется в растворе KOH с образованием солей A и B (р-ция 2). Пропускание избытка хлора через щелочной раствор соли B приводит к образованию осадка малорастворимой соли C (р-ция 3). При нагревании С до 580⁰С потеря массы составляет 6.96%.

Кислоты AH и BH, соответствующие упомянутым солям, – достаточно сильные одноосновные кислоты. Из раствора натриевой соли кислоты BH и NaOH при пропускании хлора выпадет осадок малорастворимой соли D (р-ция 4). При взаимодействии 0.125 г D c избытком подкисленного серной кислотой раствора A образуется тёмно-окрашенный раствор (р-ция 5).

Из солей D и E можно получить весьма необычное вещество F. К раствору солей D и E, подкисленному серной кислотой, добавляют пероксодисульфат натрия и нагревают (р-ция 7). В ходе реакции цвет раствора меняется с зелёного на тёмно-фиолетовый, и начинает выпадать тёмный осадок кристаллогидрата F.

Для анализа полученного чёрного вещества F, его высушили на воздухе, навеску массой 0.284 г растворили в 2М растворе H2SO4 и пропустили ток сернистого газа до прекращения реакций. Раствор разделили на две равные части. К первой части добавили избыток нитрата серебра, выпал осадок, масса которого составила 0.103 г.

Ко второй части раствора добавили аммиак до нейтральной среды и затем спиртовой раствор диметилглиоксима. Масса выпавшего осадка составила 0.127 г. Известно, что анализируемый элемент реагирует с диметилглиоксимом в соотношении 1:2. Водный раствор зеленого цвета, содержащий 1.

9)Российский химик А. Е. Фаворский, проводя опыты с веществом A, обнаружил некоторые необычные и неожиданные превращения. Известно, что A не имеет оптических изомеров, а при сжигании его навески массой 12.7 г в избытке кислорода образуется 8.96 л углекислого газа, 4.48 л хлороводорода и 5.4 мл воды (объёмы измерены при н.у.).

10)При оценке термохимических свойств органических соединений энергии связи зачастую полагают не зависящими от структуры, что вносит большую ошибку в получаемые значения. Решением этой проблемы является учёт зависимости энергии связи от её окружения в молекуле.

Например, энергии связи C–H в алканах приписывают значения 417 кДж/моль для RCH2–H, 410 кДж/моль для RR’CH–H и 400 кДж/моль для RR’R»C–H. Энергия C–C связи также зависит от природы радикалов R1 и R2, образующихся при её разрыве (в таблице приведены значения в кДж/моль):

11)Образование димерных молекул возможно в результате объединения неспаренных электронов в пары, насыщения неподелёнными парами валентной оболочки одного из атомов и по другим причинам. Вещества С2, H2, J2 являются димерами только по молекулярной формуле и не способны обратимо диссоциировать на молекулы мономера в растворе либо в газовой фазе. Способы получения молекул нескольких димеров и их описание представлены в таблице

12)Иногда в ходе синтеза бывает критически важен порядок добавления реагентов на определённой стадии. Примером такого превращения может послужить стадия I → J приведённой ниже схемы получения производного бензофурана X, проявляющего противовоспалительную активность (из пар продуктов B C и F G только выделенные вещества C и G участвуют в последующих реакциях).

Согласно методике, в концентрированном водном растворе аммиака следует растворять 10.0 г вещества I, а после его полного растворения прибавить раствор, содержащий 68.3 г иодида калия и 21.3 г иода. В результате длительного перемешивания из раствора выпадает осадок вещества J.

По данной методике выход составляет 69%, а масса I после полного высушивания осадка составляет 14.2 г. При проведении этой стадии на практикуме студент Н. изменил порядок добавления реагентов: сначала смешал два раствора, а уже затем внёс навеску вещества I. Навески были взяты из оригинальной методики. Все свои действия студент запротоколировал в лабораторном журнале.

13)Оксид магния – одно из самых тугоплавких соединений и поэтому широко применяется для производства огнеупоров. Но из-за высокой температуры плавления MgO непригоден для получения магния методом электролиза и возникает необходимость его перевода в хлорид.

14)В предварительно откачанный закрытый реакционный сосуд объёмом 2.0 л поместили 0.10 г MgO, 0.10 г MgCl2, нагрели до 402 °С и ввели смесь кислорода и хлора (плотность смеси по водороду 25.75) до общего давления 1.0 бар. Для инициирования реакции сосуд подвергли облучению. Рассчитайте состав полученной смеси веществ (массы твердых веществ и давления газов). 1 бар = 105 Па.

Интересные задания:

1. Дымом называют смесь, состоящую из мелких частичек твёрдого вещества, распределённых в газовой фазе. Какие из перечисленных веществ при сгорании в кислороде могут образовать дым? Укажите все правильные варианты.1) водород 2) магний3) сера 4) уголь5) фосфор 6) природный газОтвет: 2, 5.

2. Марганец сгорает на воздухе и образует оксид с атомной долей марганца 1/3. Найдите массовую долю марганца в этом оксиде (в %, с точностью до целых).Ответ: 63 (принимается диапазон от 63 до 64).

3. Смесь азота и кислорода содержит 20 % последнего по объёму. Сколько литров кислорода надо добавить к 100 л такой смеси, чтобы объёмные доли азота и кислорода поменялись местами?Ответ: 300.

5. Через 200 г 6 %-го раствора гидроксида натрия пропустили 1,68 л (н. у.) углекислого газа. Установите, какого аниона содержится больше всего в полученном растворе. В ответ запишите его относительную молекулярную массу с точностью до целых.Ответ: 17.

1. В формалине, представляющем собой водный раствор формальдегида H2CO, на два атома углерода приходится 15 атомов водорода. Рассчитайте массовую долю формальдегида в растворе (в %, с точностью до целых).Ответ: 38 (принимается диапазон от 37 до 38).

2. Вещество A содержит атомы хлора, углерода и ещё одного элемента. Содержание хлора в веществе составляет 50 % по числу атомов и 71,71 % по массе. Определите вещество А, в ответе укажите число общее число химических связей в его молекуле (двойную связь считайте за 2 связи).Ответ: 4.

3. К 25 мл смеси метана и пропана добавили 95 мл кислорода (избыток) и подожгли. После окончания реакции и конденсации паров воды объём газовой смеси составил 60 мл. Определите состав исходной смеси углеводородов. В ответ запишите объёмную долю метана (в %, с точностью до целых).Ответ: 60.

4. При взаимодействии графита с сильными окислителями образуется «оксид графита» – вещество переменного состава, который зависит от условий окисления. Один из оксидов графита содержит 16,0 % кислорода по массе, остальное – углерод. Сколько атомов углерода приходится на один атом кислорода в таком оксиде? Ответ представьте в виде целого числа.Ответ: 7.

1. Теплоты образования углекислого газа и угарного газа равны 394 кДж/моль и 110 кДж/моль соответственно. При сгорании 12 г углерода в недостатке кислорода выделилось 323 кДж теплоты. Чему равна плотность полученной газовой смеси по водороду? Ответ приведите с точностью до целых.Ответ: 20.

2. Две навески железа одинаковой массы растворили в серной кислоте: одну навеску – в разбавленной, другую – в концентрированной (при нагревании). В первом опыте выделилось 4 л газа. Сколько литров газа выделилось во втором опыте? Считайте, что объёмы измерены при одинаковых условиях. Ответ запишите с точностью до целых.Ответ: 6.

Поделиться

Задания, ответы и разбор заданий регионального этапа ВОШ 2021 по химии для 9, 10, 11 класса всероссийской олимпиады школьников, официальная дата проведения олимпиады: 19.01.2021-20.01.201 (19-20 января 2020 год)

Оцените статью
Олимпиада